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海南省海南中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：380.43KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2014-09-21 15:37:26
- 上传时间：2014-09-21 15:38:41
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※资料简介※
海南中学2013-2014学年度第二学期期末考试
高二化学试题
（1—4班）
第I卷（选择题，共36分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)
1．下列各项中表达正确的是
A．F- 的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：      D．Cr的外围电子排布式3d44s2
2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是
A．最外层有8个电子的原子          B．最外层电子排布为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子    D．次外层无未成对电子的原子
3．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
4．下列有关叙述中正确的是
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键
5．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是
A．金属铜        B．氯化钠         C．金刚石         D．干冰
6．金属钠晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g•cm-3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球彼此两两相切。则钠原子的半径r(cm)为
A． 32aNAρ B． 3• 32aNAρ C． 34• 32aNAρ D．12• 32aNAρ
二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）
7．下列说法正确的是
A．同周期元素随核电荷数的增加，第一电离能依次增大
B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D、第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强

X Y
W   Z
T
8．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
9．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4
B．硬度由大到小：金刚石> 碳化硅 > 晶体硅
C．熔点由高到低:：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaI > NaBr> NaCl> NaF
10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p1； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①     B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合价：④＞①＞③=②
11．氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是
A．氯化硼是原子晶体            B．熔化时，氯化硼能导电
C．氯化硼分子是一种非极性分子 D．氯化硼水解得到两种酸
12．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
13.（1）（5分）有A、B、C、D四种短周期主
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