【明确目标 剑指高考】
1.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用
【夯实双基 蓄势待发】
完成资料P68~P70“考点三 卤族元素及卤离子的检验”“考点四 卤素单质的工业制法”
【深入探究 合作共赢】
1.写出Cl2、Br2、I2与Fe反应的化学方程式。
2.比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱,并用离子方程式证明之。
3.写出从海水中提取Br2、I2所涉及的离子方程式,并标明电子转移的方向和数目。
【突破重点 整体提升】
1.下列说法不正确的是( )
A.碘易升华,应该密封保存
B.液溴应保存 在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.酒精与水互溶,所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D.用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离
2.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A.Ca(ClO)2不稳定,易分解 B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
3.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生。对于气体X的成分,下列说 法正确的是( )
A.一定含有HBr,可能含有CO2 B.一定不含CO2
C.一定不含Cl2和CO2 D.可能含有CO2和Cl2
4.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )
配 料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘 含 量 科,网] 35±15 mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时,待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致 碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
5.下列溶液中既能与H2S反应,又能与溴水反应的有( )
⑴Na2S的水溶液 ⑵SO2的水溶液 ⑶CuSO4溶液 ⑷FeCl2溶液
A.⑴⑵⑶⑷) B.⑴⑵ C.⑵⑶⑷) D.⑵⑷
6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2+2KClO3=Cl2+2KIO3,下列说法正确的是( )
A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I> Cl
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原
7.已知:①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;②在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,