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湖北省监利县第一中学高中化学选修四学案--1.3 化学反应热的计算（3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：73.77KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2014-09-21 17:05:31
- 上传时间：2014-09-21 17:09:23
※下载地址※
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※资料简介※
    高二化学导学案            编号03

【学习目标】1.准确理解盖斯定律的内容，培养分析解决问题能力。
2.小组合作探究，根据盖斯定律的内容进行反应热计算和比较的方法。
3. 全力以赴，激情投入体会自然界中能量守恒的意义。
【重点难点】热化学方程式的含义，运用盖斯定律求反应的焓变
【使用说明与学法指导】
1.请同学们认真阅读课本11~13页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
预习案（限时15分钟）
1.物质都储存有           ，化学反应完成后的结果是吸热还是放热，决定于反应物与生成物的               的相对大小。试画出吸热与放热反应的能量变化示意图

2 .物质状态不同其能量不同，能量关系：   态﹥   态﹥   态。其中物质的状态受外界       和       的影响。
3.键能的应用：已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是        反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N2合成氨反应的△H=       kJ/mol
４.盖斯定律的内容：

５.盖斯定律的意义：

６.列出下图关系式：

课内探究案
课题一、反应焓变大小的比较
问题1．下列各组热化学方程式中，化学反应中的ΔH大小关系
① C(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1　　 C(g)＋1/2O2(g)＝CO (g) ΔH2                    ；
② S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1        S(g)＋O2(g)＝SO2(g)   ΔH2                           ；
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1　　 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2                           ；
④H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH1　　
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