【使用说明与学法指导】
1.请同学们认真阅读课本,划出 重要知识,规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识,用红色笔做好疑难标记。
2.. 联系课本知识和学过的知识,小组合作、讨论完成学案合作探究内容;组长负责,拿出讨论结果,准备展示、点评。
3.及时整理展示、点评结果,规范完成学案当堂巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容。
4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆。
【学习目标】
1.理解燃烧热的含义,能够区分燃烧热与反应热的关系,
2.掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算,
3.结合我国的能源现状的认识过程,培养学生的节能意识。
【重点难点】燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的计算。
预 习 案
【旧知回顾】(对基础知识复述、再现能力)
1. 结合中和反应反应热的测定,理解中和热的定义?
2. 已知在1×105Pa,298K条件下,1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,则2molH2燃烧的热化学方程式如何书写?
【教材助读】(对知识认知研究能力和瞬时记忆能力)
1、根据反应的情况不同,反应热的种类有哪些?跟燃料品质相关的常用什么表示反应热?
2、燃烧热是在什么外界条件下测定的?
3、什么是能源?当今世界上重要的能源是什么?怎样解决能源枯竭问题?节约能源的重要措施是什么?什么是新能源?
【预习自测】(分析解决问题能力)
1、下列说法正确的是 ( )
A.CO是不稳定的氧化物,它能继续 和氧气反应 生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.物质燃烧都需要氧气
D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
2、在101kPa时, 16gCH4完全燃烧生成液态水,放出445.155kJ的热量,表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为_________________________________。
【我的疑问】对课本的预习内容,你还有什么疑问?
探 究 案
【质疑探究】(质疑解疑、合作探究能力)
课题一、燃烧热
[例1]分析以下热化学方程式,并回答相关问题。
A. 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
B. C(s)+O2(g)===CO2(g) Δ