福建省厦门一中2013-2014学年上学期期中考试高二化学试卷（解析版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2014-10-20 15:34:46
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福建省厦门一中2013-2014学年上学期期中考试
高二化学试卷
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则
考点：
原子结构的构造原理．.
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．
解答：
解：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，
故选D．
点评：
本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键，难度不大．
2．（2分）下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
考点：
化学键．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、从稀有气体的结构分析；
B、考虑铵盐的结构；
C、从非极性键的形成实质看，同源素的原子间形成的共价键是非极性键分析；
D、多原子分子中的化学键类型看形成共价键的元素原子是否相同．
解答：
解：A、构成稀有气体单质分子的微粒中不含有共价键，故A错误；
B、铵盐是离子化合物，组成元素是非金属元素，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B正确；
C、非极性键是相同元素的原子间形成的共价键，可以是单质，也可以存在于化合物，如过氧化钠中，过氧化氢中，故C错误；
D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键，也可以是非极性共价键如过氧化氢中，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了稀有气体结构、铵盐结构、非极性共价键的含义、化学键的存在形式，选项BD为解答中的易错点，难度不大．
3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A． He B． C． 1s2 D．考点： 原子核外电子的运动状态．.
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽．
解答： 解：He是氦元素符号， 表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子， 表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反．
故选D．
点评： 本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别．
4．（2分）下列物质中不含非极性共价键的是
①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（ ）
A． ①②③④ B． ④⑤⑥ C． ②④⑥ D． ②③⑤考点： 极性键和非极性键．.
专题： 化学键与晶体结构．
分析： 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
解答： 解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；
②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；
③C2H6中中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，碳原子与碳原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；
④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；
⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；
⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．
故选C．- 上一篇资料:福建省厦门第一中学2014-2015学年高一化学鲁科版（必修1）第1章《认识化学科学》参考试题
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