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海南海政学校2014-2015学年上学期高二化学月考试题和答案

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：60.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2014-10-21 08:59:15
- 上传时间：2014-10-21 08:59:55
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※资料简介※
海南海政学校高二年级第一次月考化学试题
相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 P31 C1 35.5 Al27 Ca40 Fe56 Zn65   命题人：谢光清
                                 第I卷
一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
A.C8H18(l)+25/2O2(g) =8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48.40 kJ•mol-1
B.C8H18(l)+ 25/2O2(g) =8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ•mol-1
C.C8H18(l)+ 25/2O2(g) = 8CO2( g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ•mol-1
D.C8H18(l)+ 25/2O2(g) =8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ•mol-1
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
3．已知:2Zn(s)+O2(g)== 2ZnO(s)　ΔH= -701.0 kJ•mol-1
2Hg(l)+O2(g) =2HgO( s)　ΔH= -181 6 kJ•mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)== ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(　　)
A.+519.4 kJ•mol-1         B.+259.7 kJ•mol-1　　
C.-259.7 kJ•mol-1 　      D.-519.4 kJ•mol-1
4．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH为(　　)
A．－483.6kJ•mol－1　 B．－241.8kJ•mol－1   C．－120.6kJ•mol－1    D．＋241.8kJ•mol－1
5．相同温度时，下列两个反应的焓变分别用ΔH1和ΔH2表示，则(　　)
①H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol
②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝＋Q2kJ/mol
A．Q1>Q2   B．Q1＝Q2    C．2Q1<Q2 D. 2Q2＝Q1
6．100g碳燃烧所得气体中，CO占，CO2占体积，且C(s)＋ O2(g)===CO(g)；ΔH＝－110.35kJ•mol－1，CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.57kJ•mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是
A．392.92kJ　　　　　B．784.92kJ       C．2489.44kJ    D．3274.3kJ
7．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878kJ•mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2869kJ•mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子      B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
8．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23kJ•mol－1，分析下列说法中正确的是(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ•mol－1
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ•mol－1
C．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子中只存在S－F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为
A．－1780kJ/mol    B．－1220kJ/mol    C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol
10．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(　　)
A．0.5Q    B．Q　　　C．2Q     D．5Q
11．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量是802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果将1mol CH4与一定量的O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则一定量的O2为(生成物均为气态)(　　)
A．48g    B．56g　　C．60g    D．64g
12．分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是(　　)
“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2) ①2H2(g )+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1
②2H2 (l)+O2(l) 2H2O(g)　ΔH=-482.6 kJ•mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷
(C3H8) ③C3H8 (l)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2 013.8 kJ•mol-1
④C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)　 ΔH=-2 221.5 kJ•mol-1
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