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山东省菏泽市曹县三桐中学2014-2015学年高二上学期第一次段考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：104.12KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2014-10-30 10:55:01
- 上传时间：2014-10-30 10:55:40
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※资料简介※
命题人（高二化学组），考试时间（90）分钟，考试日期（2014年10月）
本试题分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。满分100分.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题包括30小题，每小题3分，共60分每小题只有一个正确答案）
1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)
A．阴极       B．阳极           C．正极 D．负极
2．下列叙述正确的是(　　)
A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
3、pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pH>a，
则电解质可能是（     ）
A NaOH    B H2SO4   C AgNO3    D Na2SO4
4、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Cu、Zn、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) (   )
A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni
B电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加相等
C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D电解后，电解槽底部的阳极泥只有Cu和Pt
5. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(      )
①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e-→Ag ④在银片上发生的反应是：4OH–→4e–+O2+2H2O ⑤需用CuSO4溶液 ⑥需用AgNO3溶液作电解液(    )
A．①③⑥         B．②③⑥         C．①④⑤        D．②③④⑥
6. 关于原电池和电解池的叙述正确的是
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
7．家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是
A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3    B.2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2[
C.正极反应：2H2O + O2 + 4 e-→4OH-     D.负极反应：Fe → Fe3+ +3 e-
8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是（    ）
A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH—== 3Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O==2Fe（OH）3+10OH—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强。
9．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2   2SO3的速率如下，其中最快的是（   ）
A．v(SO3) = 4 mol•L-1•min-1          B．v(O2) = 2 mol•L-1•min-1
C．v(SO2) = 5 mol•L-1•min-1               D．v(SO2) = 0.1 mol•L-1•S-1
10．在一支注射器中，装有NO2和N2O4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO2(g) N2O4(g) 。在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（     ）
A．由红棕色变为无色     B．变浅    C．由无色变为红棕色　    D．变深
11．某化学反应的△H= -122 kJ•mol-1，∆S=+231 J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行   （     ）
   A．在任何温度下都能自发进行     B．在任何温度下都不能自发进行
   C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行
12．反应 2A =B + 3C，在20℃时进行，v（A）= 5 mol / (L•s)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v（B）是 (    )
A．20 mol / (L•s)    B．40 mol / (L•s)   C．60 mol / (L•s)   D．15 mol / (L•s)
13．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：（     ）
A．将1.0mol氮气3.0mol氢气，置于1L密闭容
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