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化学平衡常数应用例析（鲁教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2010-04-23 12:42:16
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※资料简介※
化学平衡常数应用例析

在一定条件下的可逆反应进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态就称为化学平衡状态，简称化学平衡状态。

人们为了描述可逆反应进行限度，引入了化学平衡常数，用化学平衡常数来描述化学反应的限度。

对于一般的可逆反应aA+bB cC+dD；各物质的平衡浓度之间存在一个关系式，即 Kc= ，叫做化学平衡常数表达式。化学平衡常数可以表示一个可逆反应进行的程度，也可以判断一个反应是否达到平衡状态，以及利用化学平衡常数进行相关的计算。下面通过对几个例题的剖析，使同学们熟悉化学平衡常数的应用。

例1．在相同的温度下，已知反应：①N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)的平衡常数K=3.84×10^-31；②2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数K=3.10×10²⁶(mol·L^－1)^-1。则在该温度下，两个化学反应程度之间的关系为（）

A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定

解析：平衡常数的大小，可以表示反应进行的程度（即反应限度），平衡常数越大，表示化学反应进行地越彻底；平衡常数越小，表示反应向正向进行的程度越小。各个化学反应的平衡常数相差很大，如本题中给出的两个化学反应：反应①的程度很小，而反应②进行的程度很大。

如果一个化学反应的平衡常数的数值在10⁵左右，通常认为，反应可以进行得比较完全；相反，一般，如果一个化学反应的平衡常数的数值在10^-5左右，则认为这个反应很难进行。

因此，B选项是正确的。

答案：B。

例2．在1 000K时，已知反应Ni(s)+H₂O(g) NiO(s)+H₂(g)的平衡常数Kp=0.0059，当H₂O(g)和H₂(g)的分压相等时，试判断此反应是否达到平衡状态。

解析：在温度一定的条件下，判断一个化学反应是否达到平衡的根据是：计算出来某一时刻该反应的浓度商Qc或压力商Qp，将其与平衡常数Kc或Kp进行比较，如果二者相等，则说明反应已达到平衡状态，否则该反应处于非平衡状态。因为如果反应中有固体或纯液体参加，则它们的浓度不列入平衡常数表达式中，因此对于该反应Qp= =1。已知Kp=0.0059＜Qp，所以此反应未达到平衡状态。

答案：此反应未达到平衡状态。

例3．在473K时，反应PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)的Kc=4.6×10^-3mol·L^－1。

⑴若PCl₅的起始浓度为0.020mol·L^－1，求PCl₅的
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