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化学平衡常数应用例析(鲁教版选修4)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2010-04-23 12:42:16
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  • 化学平衡常数应用例析

    在一定条件下的可逆反应进行到一定程度,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态就称为化学平衡状态,简称化学平衡状态。

    人们为了描述可逆反应进行限度,引入了化学平衡常数,用化学平衡常数来描述化学反应的限度。

    对于一般的可逆反应aA+bB cC+dD;各物质的平衡浓度之间存在一个关系式,即 Kc= ,叫做化学平衡常数表达式。化学平衡常数可以表示一个可逆反应进行的程度,也可以判断一个反应是否达到平衡状态,以及利用化学平衡常数进行相关的计算。下面通过对几个例题的剖析,使同学们熟悉化学平衡常数的应用。

    1.在相同的温度下,已知反应:①N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31;②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1026(mol·L1)-1。则在该温度下,两个化学反应程度之间的关系为(  

    A.①>②             B.①<②             C.①=②               D.不能确定

    解析:平衡常数的大小,可以表示反应进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,表示化学反应进行地越彻底;平衡常数越小,表示反应向正向进行的程度越小。各个化学反应的平衡常数相差很大,如本题中给出的两个化学反应:反应①的程度很小,而反应②进行的程度很大。

    如果一个化学反应的平衡常数的数值在105左右,通常认为,反应可以进行得比较完全;相反,一般,如果一个化学反应的平衡常数的数值在10-5左右,则认为这个反应很难进行。

    因此,B选项是正确的。

    答案B

    2 1 000K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常数Kp=0.0059,当H2O(g)H2(g)的分压相等时,试判断此反应是否达到平衡状态。

    解析:在温度一定的条件下,判断一个化学反应是否达到平衡的根据是:计算出来某一时刻该反应的浓度商Qc或压力商Qp,将其与平衡常数KcKp进行比较,如果二者相等,则说明反应已达到平衡状态,否则该反应处于非平衡状态。因为如果反应中有固体或纯液体参加,则它们的浓度不列入平衡常数表达式中,因此对于该反应Qp= =1。已知Kp=0.0059Qp,所以此反应未达到平衡状态。

    答案:此反应未达到平衡状态。

    3473K时,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)Kc=4.6×10-3mol·L1

    ⑴若PCl5的起始浓度为0.020mol·L1,求PCl5

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