第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元练习
一、化学反应速率
1、化学反应速率是用来衡量 的物理量。化学反应速率可以用 内反应物的变化量或生成物的变化量来表示,而对于反应体系 不变的化学反应,通常用 内反应物 的变化量或生成物 的变化量来表示。
2、影响化学反应速率的因素:有内因(主要因素)和外因两个方面,内因是指参加反应的物质的性质,外因是指反应进行时所处的外界条件。
外界条件对化学反应速率的影响
⑴浓度:对气体或溶液中发生的化学反应,在其他条件不变时, ,可以增大反应速率,而与反应物总量无关。
说明:①反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率。通常,反应速率常数越大,反应进行的越快。 ②反应速率常数与 无关,但受
等因素的影响。
⑵压强:对有气体参加的化学反应,若其他条件不变,增大压强,反应速率 ,减小压强,反应速率 。
说明:①与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响,要分情况而定。a.充入惰性气体并保持容器的容积不变时,虽然容器内气体的总压增大,但由于气体的容积不变,反应物气体的物质的量浓度 ,所以化学反应速率 。 b.充入惰性气体并保持容器内的总压不变时,必然是容器的容积 。而气体容积的 ,一定引起反应物浓度的 ,所以化学反应速率 。 ② 密闭容器的涵义 :是指容器全封闭不漏气,容器内外之间没有物质传递。密闭容器不等于容器体积不变。
⑶温度:当其他条件不变时, 可以增大反应速率; 可以减小反应速率。
范托夫近似经验规律:对于在溶液中发生的反应,温度每升高10K,反应
速率增加到 倍。阿伦尼乌斯经验公式为:
⑷催化剂:决定化学反应速率的主要因素是反应活化能的大小。不论浓度还是温度都不能改变反应的活化能,而催化剂则能 也就等于