1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )
A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质
2.100 mL 6 mol•L-1的H2SO4跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但 又不影响生成氢气的总量,可向反应 物中加入适量的( )
A.硫酸钠固体 B.水
C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液
3.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物 质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述中正确的是( )
x k b 1 . c o m
A.反应的化学方程式为2M N B.t1时,正、逆反应速率相等,达平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D. t1时,N的浓度是M浓度的2倍
4.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol•L-1降到0.06 mol•L-1需20 s,那么由0.06 mol•L-1降到0.036 mol• L-1所需时间为
( )
A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
5.下图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是( )
6.α1和α2分别为A在两个恒容 容器中平衡 体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )
A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大 D.α1增大,α2减小
7.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol•L-1•s-1,下列推断正确的是( )
A.v(C)=v(D)=0.25 mol•L-1•s-1 B.z=3
C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6%
8.根据下图填空。
(1)反应物是_____________,生成物是_____________。
(2)在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是__ __________ _。
(3)该反应的化学方程式是___ ____________________________________。
9.对于反应3X(g)+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件则生成Z的速率(填“增大” “减小”或“不变”):
(1)升高温度:__________________ __________;
(2)增大压强:____________________________;
(3)增大容器容积:__________________ __________;
(4)加入X:____________________________;
(5)加入Y:____________________________;
(6)压缩体积:_ ___________________________。
10.在硫酸的工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O2 2SO3 ΔH<0。已知常压下SO 3体积分数为91%,试回答:
(1)在生产中常用过量的空气是为了______________________________________________。
(2)加热到400—500 ℃是由于__________________________________________________。
(3)压强应采用_________________ ___(填“高压”或“常压”)。原因是___________________。
(4)常用浓H2SO4来吸收SO3,而 不是用水,是因为___________________________________。
(5)尾气中的 SO2必须回收,是因为__________ _____________________ _______________。
11.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应过程中NH3的质量分数(NH3%)与温度(t ℃)关系如下图所示,请回答: