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山东省德州市乐陵一中2014-2015学年上学期9月月考高二化学试卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2014-11-11 22:13:49
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※资料简介※
山东省德州市乐陵一中2014-2015学年上学期9月月考
高二化学试卷
一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分）
1．（3分）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（　　）
　 A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰

考点：常见的生活环境的污染及治理．.
专题：元素及其化合物．
分析：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．
解答：解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，
故选B．
点评：本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大．
　
2．（3分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）
　 A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
　 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
　 C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
　 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+

考点：金属的电化学腐蚀与防护．.
专题：电化学专题．
分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．
解答：解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；
B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；
C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C正确；
D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
　
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
　 A．生成物总能量一定低于反应物总能量
　 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
　 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.
分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．
解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；
B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；
C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．
故选：C．
点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．
　
4．（3分）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

　 A．该反应热△H=+（a﹣b） kJ•mol﹣1
　 B．每生成2mol AB（g）吸收b kJ
　 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
　 D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量

考点：化学能与热能的相互转化．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析： A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；
B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；
C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；
D、断裂化学键吸收能量；
解答：解：A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故A正确；
B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b） kJ热量，故B错误；
C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；
故选：A；
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