溆浦一中2014年下学期高二期中考试化学试题
满分:100分。时量:90分钟。命题人:李永良 审题人:黄德奎
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考场号和座号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。
2.第1~21题为选择题,每小题选出答案后,将答案填在答题卡上对应题号空格里,答在试题卷上无效。
3.第26~32题为非选择题,答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题共21个小题,2分/小题,共42分。每个小题只有一个选项符合题意。)
1.下列反应属于吸热反应的是【 】
A 炽热的碳与CO2反应生成CO B Ba(OH)2溶液与盐酸
C 锌片与稀硫酸 D 钠与冷水
2.已知方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.6 kJ/mol 则关于方程式
2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H2= ? 的说法正确的是【 】
A △H1= △H2 B 该反应是吸热反应
C △H2= -571.6 kJ/mol D 该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应
3.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是【 】
A 新制氯水在光照条件下颜色变浅 B 使用催化剂提高合成氨的产率
C KMnO4溶液加水稀释后颜色变浅 D H2 I2 HI 平衡混合气体加压后颜色变深
4.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是【 】
A.达到化学平衡时,4υ(O2)正= 5υ(NO )逆
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ(NH3)正= 3υ(H2O) 正
5.下列物质中属于电解质并能导电的是【 】
A.液态氢氧化钾 B.液态氯化氢 C.氯化钠溶液 D.碳棒
6.下列方程式书写正确的是【 】
A.H2CO3的电离方程式H2CO3 2H++CO32-
B.HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-
C.NaOH的电离方程式:NaOH Na++OH-
D.CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
7.体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量【 】
A.相同 B.中和CH3COOH的多 C.中和H2SO4的多 D.无法比较
8.甲溶液的pH=2,乙溶液的pH=4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比是【 】
A.1:2 B.2:1 C.1:100 D.100:1
9.含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 【 】
A.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= +28.7kJ/mol
B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol
C.NaOH(aq)+ H2SO4(aq)== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= +57.4kJ/mol
D.NaOH(aq)+ H2SO4(aq)== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol
10.将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 ) 【 】
A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀 C、无法确定 D、有沉淀但不是AgCl
11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是【 】
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.PH=13的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3--
C.水电离出的c(H+)=10- 12 mol/L的溶液:K+、Na+、CO32-、Br-
D.0.1mol/L的AgNO3的溶液:H+、K+、SO42-、I-
12.少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 【 】
①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10 mL 0.1 mol•L-1盐酸 ④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤
13.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的