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浙江省宁波市2009-2010学年八校联考高二下学期期末考试化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期末考试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2010-07-05 21:45:50
    • 上传时间:2010-07-05 21:46:24
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  • 00九学年

    第二学期

    宁波市              八校联考化学试题

    校对:  陈亮

    说明:

    1.本卷满分100分,测试时间90分钟。

    2.本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷20题选择题,满分为45分;Ⅱ卷5道简答题,满分为55分。

    3.本卷可能用到的相对原子质量H1  O16  S32   C12  Cl35.5  I127   Na23 K39  Mg24  Cu64  Cr52  Fe56  

     

     

    一、选择题(只有一个正确选项,每小题2分,共30分)

    1下列说法正确的是:
    A
    .蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
    B
    .氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
    C
    .使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    D
    .石油、 煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

    2.下列叙述中,正确的是:

    A.电解池是将化学能转化为电能的装置

    B.自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应

    C.金属的导电是物理变化,墨和电解质溶液导电是化学变化

    D.电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化。

    3.以下说法中正确的是:

    A H0的反应均能自发进行。            

    B S为负值的反应均不能自发进行。

    C 冰在室温下自动熔化成水,是熵增加的结果。

    D 碳酸氢铵固体加热分解是一个熵 减小的过程。

    4.下列离子方程式中,属于水解反应且反应方程式正确的是:

     A S2-+H2O HS-+OH-         B CO2+H2O HCO3-+H+

     C CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+  D CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

    5下列相关实验不能达到预期目的的是:

     

    相关实验

    预期目的

    A.

    相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应

    探究接触面积对化学反应速率的影响

    B.

    把装有颜色相同的NO2N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中

    探究温度对化学平衡的影响

    C.[来源:学。科。网]

    在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热

    探究蔗糖水解产物具有还原性

    D.

    两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液

    探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

    6.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:

    COgH2Og H2gCO2g          H0

    当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是:

    A.升高温度                      B.加入催化剂

    C.再加入n mol COn mol H2O    D.再加入2n mol CO22n mol H2

    7已知: CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)== 4CO2(g)5H2O(l)DH =2878 kJ·mol1

    (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)== 4CO2(g)5H2O(l)DH =2869 kJ·mol1

    下列说法正确的是

    A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

    B正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

    8.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种中学化学常用的强氧化剂,重铬酸钾溶液中存在如下平衡

    H(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)H2O 。若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是:

    A.加入适量稀盐酸  B.加入适量稀硝酸  C.加入适量烧碱固体  D.加水稀释

    9欲使0.1mol/L的稀氨水中,C(NH3·H2O)/C(OH-)逐渐减小,可采取的措施是:

      A.加入少量Al(OH)3固体    B.加入少量NaOH晶体  

    C.加入少量NH4Cl晶体     D.继续加0.1mol/L的稀氨水

    10.关于铅蓄电池的说法正确的是:

      A 充电时外接电源的正极与铅蓄电池的正极相联,电极上发生还原反应。

      B 放电时,正极上发生的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)==PbSO4(s)+2e-

      C 放电过程中,正极附近溶液的PH增大。

      D 充电时,阳极发生的电极反应式为:PbSO4(s)+2e- == Pb(s)+SO42-(aq)

    11.已知在一密闭绝热容器中,饱和石灰水中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),现向其中加入少量CaO粉末,则下列说法错误的是:

     A.析出固体的质量增加     B .溶液的pH值不变 

    C.溶液中的OH-数目减少 D.溶液中的Ca2浓度减小

     

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