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苏教版选修4《化学反应原理》2010-2011学年高二化学模块测评

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:392.15KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:100
    • 更新时间:2011-06-16 14:56:51
    • 上传时间:2011-06-16 15:00:00
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  • ※资料简介※
  • 2010-2011学年高二化学《化学反应原理》模块测评
    (时间:90分钟  分数:100分)
    第Ⅰ卷  (选择题  共56分)
    一、选择题(本题有22个小题,1—10小题每题2分,11—22题每题3分,共计56分。每小题有1—2个选项正确)
    1.下列关于原电池的叙述中,正确的是(    )
    A.原电池中正极就是阳极,负极就是阴极      B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应
    C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动  D.电子从负极流入正极
    解析:在原电池中正极发生还原反应而阳极发生氧化反应,A不正确;负极发生氧化反应,B正确。在原电池中电流由负极流向正极,而在外电路中电流由正极流向负极,因此C错D对。
    答案:BD
    2.下列事实不能用电化学理论解释的是(    )
    A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块
    B.铝片不用特殊方法保存
    C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的硫酸铜后速率加快
    D.镀锌铁比镀锡铁耐用
    解析:A选项是通过构成Zn-Fe原电池,在船壳上加Zn块构成原电池负极,从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+,生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率,D选项中Zn-Fe原电池Zn为负极,而Fe-Sn原电池中Fe为负极,故前者Zn被氧化而保护了铁。
    答案:B
    3.下列反应的化学方程式中,属于水解反应的是(    )
    A.H2O+H2O H3O++OH-                B. +OH- H2O+
    C. +H2O  +H3O+           D. +H2O  +OH-
    解析:观察可知AC均为电离方程式。而B是OH-中和 电离出的H+。只有D是水解反应。
    答案:D
    4.下列电离方程式中,错误的是(    )
    A.Al2(SO4)3 2Al3++3            B.HF H++F-
    C.HI H++I-                           D.NaHCO3 Na++H++
    解析:Al2(SO4)3和HI(强酸)是强电解质,在溶液中均是完全电离成为自由移动的离子,所以A正确而C不正确;HF是一种弱酸即弱电解质,只能部分电离,B正确;NaHCO3是一种强电解质,在溶液中能完全电离成Na+和 , 则很难电离成为H+和 (只有极少量电离)。
    答案:CD
    5.下列说法不正确的是(    )
    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B.放热反应在常温下不一定很容易发生
    C.是放热反应还是吸热反应主要由反应、生成物所具有的总能量的相对大小决定
    D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量
    解析:需要加热才能进行的反应可能为吸热反应,也可能为放热反应。若为吸热反应,反应一旦开始就需外界不断供给能量。对于放热反应,若放出的热量足以维持反应的发生,则不需外界再提供能量,否则还需外界提供一定的能量。放热的反应有些也需在较高要求的条件下才能进行,如炼铁反应,常温下难以发生。
    答案:A
    6.下列关于热化学方程式的说法中,正确的是(    )
    A.热化学方程式是表示放热反应的化学方程式
    B.热化学方程式是表示物质完全燃烧的式子
    C.相同物质的反应,当化学计量数不同时其ΔH也不同
    D.热化学方程中,ΔH可能是“+”,也可能是“-”
    解析:热化学方程式既表示吸热反应也表示放热反应;既表示完全燃烧也能表示不完全燃烧。因此,AB均不正确。ΔH的值计量数成正比,并且可为“+”也可为“-”,所以CD均正确。
    答案:CD
    7.以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )
    A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
    B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
    C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
    D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面会变暗
     

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