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江苏省扬中高级中学2010-2011学年度第二学期高二化学期终考试试卷

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期末考试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:320.16KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:90
    • 更新时间:2011-07-13 14:32:09
    • 上传时间:2011-07-13 14:32:48
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  • ※资料简介※
  • 江苏省扬中高级中学2010-2011学年度第二学期高二化学期终考试试卷
    说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,全卷满分120分,考试时间100分钟。
    可能用到的相对原子质量:Li—7  S—32  O—16  Cl—35.5  Mn—55  C--12
    第Ⅰ卷(选择题  共40分)
    选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
    1、中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
     A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
    B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
     C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
    D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    2、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
     
    3、可逆反应①X(g)+2Y(g)  2Z(g) 、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
     
    下列判断正确的是
    A. 反应①的正反应是吸热反应
    B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
    C. 达平衡(I)时,X的转化率为
    D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等
    4、某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A H+ + HA-;HA- H+ + A2-。有体积各为10mL的下列四种溶液:①0.02mol•L-1H2A溶液;②0.02mol•L-1NaHA溶液;③浓度均为0.02mol•L-1Na2A和NaHA混合溶液;④0.02mol•L-1Na2A溶液,则下列说法中正确的是                                             
       A.四种溶液中c(H+)的关系:①>②>③>④
       B.四种溶液中离子总数的关系:④>③>②>①
       C.在②的溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
       D.在①的溶液中:c(H+)=c(HA-) + c(A2-) + c(OH-)
    5、下列叙述中,不正确的是
    A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
    B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
    C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
    D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
    6.如右图所示,a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
     A.a是正极,发生还原反应
     B.b是阳极,发生氧化反应
     C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
     D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红
    7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
    A.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    C.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    D.含碳酸氢钠的溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
    8.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
    A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应   
    B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
    C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应   
    D.充电时,阳极反应为:Li++e-=Li
    9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
    A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
    B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同 状况下反应产生的气体体积及反应时间
    D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原
    10.甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知:
    ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g);ΔH=-71 kJ•mol-1
    ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l);ΔH=-90.5 kJ•mol-1
    ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ•mol-1   
    下列说法不能得出的结论是
     

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