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【全国百强校】浙江省台州中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：407.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2014-11-20 09:11:34
- 上传时间：2014-11-20 09:12:23
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※资料简介※
一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计44分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

2．某反应：A===B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是（     ）
A. △H＜0、△S＞0
B. △H＞0、△S＜0
C. △H＞0、△S＞0
D. △H＜0、△S＜0
3．下列说法正确的是（　　）
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
4．下列各装置中都盛有0.1 mol•Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（     ）

A．③①④②      B．②①④③      C．①②③④      D．①②④③
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（　　）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气[
D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
6．只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是　(　　)
A.平衡移动,K值一定变化          B. 平衡移动,K值可能不变
C. K值变化,平衡一定移动          D. K值不变,平衡可能移动
7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L•s)             B．υ(C)=0.5 mol / (L•s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L•s)                D．υ(A)=0.15 mol / (L•s)
8. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（     ）
A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ•mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。
9．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)    H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是   （　　）
A．使用催化剂可以提高SO2的转化率
B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O         3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是：
A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
11.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（     ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+
12．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（　　）
A．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋ 3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
13.已知：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)   ΔH=+130 kJ•mol-1
           2C(s)+O2(g) 2CO(g)　 ΔH=a kJ•mol-1
H—H、O O和O—H键的键能分别为436 kJ•mol-1、496 kJ•mol-1和462 kJ•mol-1,则a为（　　）　
     A.-332　　　B.-118　　　C. -220　　　D. +350
14．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g） 3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（     ）
A．B的浓度不再变化
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
15．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)；△H=-akJ•mo1-1 在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
   A．4 mo1SO2和2mol O2
   B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
   C．4mol SO2．和4 mo1 O2
   D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
16．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（    ）
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