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【课堂设计】2014-2015高中化学苏教版选修4同步精练+专题整合+专题测试--专题3 溶液中的离子反应

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.5MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2014-11-23 22:08:48
- 上传时间：2014-11-23 22:10:00
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※资料简介※
1．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
解析：本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应接c(OH－)计算：c混(OH－)＝(1×10－6 mol•L－1＋1×10－4 mol•L－1)/2≈5.05×10－5 mol•L－1。
c混(H＋)＝KW/c(OH－)≈2×10－10 mol•L－1，pH＝9.7。
答案：D
2．下列说法正确的是(　　)
A．强碱的水溶液中不存在H＋
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol•L－1，其呈酸性
解析：在水溶液中，无论酸性还是碱性都存在H＋和OH－，所以A错误；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0 mol•L－1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0 mol•L－1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；在温度一定时，c(H＋)•c(OH－)＝Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7 mol•L－1呈中性，D错误。
答案：C
3．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，
分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液
体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
解析：由图可以知道稀释后，A的pH大于B，说明稀释后，A溶液酸性比B弱；若a＝4，说明A的pH变化了三个单位，说明A为强酸，B为弱酸。
答案：A
4．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol•L－1的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol•L－1的HCl溶液
解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。
答案：A
5．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)
A．1∶9 B．1∶1
C．1∶2 D．1∶4
解析：本题考查pH的计算，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：
NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH
由化学方程式得反应后n(OH－)＝n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]，
所以c(OH－)＝nOH－V
＝12×0.01 mol•L－1×V[BaOH2aq]V[BaOH2aq]＋[VNaHSO4aq]
＝1×10－3 mol•L－1，解得V[BaOH2aq]V[NaHSO4aq]＝14。
答案：D
6．某温度(t ℃)时，测得0.01 mo
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