鄞州高级中学2014学年第一学期期中考试
高二化学试题
命制:化学命题小组 审核:化学命题小组
说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。满分100分,考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14, O-16,Na-2 3,Mg-24
Al-27 S-32, Cl-35.5, Fe-56, Cu-64, Zn-65, Ag-108
第Ⅰ卷(共58分)
一、选择题:(本题包括14小题,每小题2分,共28分,每小题只有1个正确答案)
1、某城市人口密度大,汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质,则下列现象最有可能发生的是
A.酸雨 B.臭氧空洞 C.光化学烟雾 D.温室效应
2、下列反应属于放热反应的是
A.焦炭和二氧化碳共热 B.NaOH溶于水
C.KClO3受热分解 D.CaO溶于水
3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应不必加热就一定能发生
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
4、下列反应没有涉及原电池的是
A.生铁投入稀盐酸中 B.铜片与银片用导线连接后,同时插入FeCl3溶液中
C.纯锌投入硫酸铜溶液中 D.含铜的铝片投入浓硫酸中
5、电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2
6、反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1,则这段时间为
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
7、相同温度下,100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 B.c(H+) C.c(OH-) D.c(CH3COOH)
8、反应CO+H2O(g) CO2+H2在1000 K达到平衡时,分别改变下列条件,平衡常数K值发生变化的是
A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1200 K
C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度
9、不能用化学平衡移动原理说明的事实是
A.合成氨在高压下进行是有利的 B.温度过高对合成氨不利
C.使用催化剂能使合成氨速度加快 D.及时分离从合成塔中出来的混合气,有利于合成氨
10、可确认发生化学平衡移动的是
A.平衡常数发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.化学反应速率发生了改变 D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
11、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A.反应速率:两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2A(g)+B(g) 3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
13、下列叙述不正确的是
A.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e-=Fe3+
B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.原电池是将化学能转化为电能的装置
D .工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑
14、某小组为研究电化学原理,设计右图装置,下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-===Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
二、选择题:(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有1个正确答案)
15、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
16、下列说法错误的是
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程
B. 加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用