基础演练
1.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型炼钢厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )
A.FeO粉尘 B.P2O5粉尘
C.Fe2O3粉尘 D.SiO2粉尘
解析:Fe2O3呈棕红色,故炼钢厂产生的棕红色烟雾是Fe2O3所致。
答案:C
2.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中。错误的是( )
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe3+的水溶液为棕黄色
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
解析:Fe3+为最高价,具有较强的氧化性,其溶液为棕黄色。Fe2+为中间价态,既有氧化性,又有还原性,其水溶液为浅绿色。Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,溶液呈现血红色,并非沉淀,故D错。
答案:D
3.将铁屑溶于过量盐酸中,再加入下列物质会有三价铁生成的是( )
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
解析:铁溶于盐酸生成Fe2+,Fe+2H+===Fe2++H2↑,而Fe2+――→Cl2或HNO3Fe3+,故答案为B、C项。
答案:BC
4.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7
解析:分析本题涉及的两个反应
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ①
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ②
①为固体质量减小反应,②为固体质量增加反应,反应完毕析出铜粉质量等于原铁粉质量,假设有64 g Cu生成,那么反应消耗m(Fe)=56 g
由②Fe—CuSO4—Cu
56 g 1 mol 64 g
①Fe—H2SO4
56 g 1 mol
8 g 17 mol
即可得出答案:nCuSO4nH2SO4=71。
答案:B
5.只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来,这种试剂是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液
C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
解析:A项加入BaCl2溶液,AgNO3、稀H2SO4都产生白色沉淀,而KSCN和NaOH无明显变化;B项,FeCl2溶液加入KSCN和稀硫酸都无明显变化;C项,FeCl3溶液加入AgNO3中产生白色沉淀,KSCN溶液变血红色,稀H2SO4无明显变化,加入NaOH产生红褐色沉淀;D项,无法区分AgNO3和H2SO4。
答案:C
6.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入________,反应的离子方程式为_____________________________________________________________;
除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可加入________,反应的离子方程式为______________________________________________________________;
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,可加入________,反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
解析:利用+3价铁的氧化性和铁的还原性,用铁还原FeCl3;+2价铁具有还原性,用氯水将其氧化为+3价铁。
答案:足量铁粉 Fe+2Fe3+===3Fe2+ 氯水 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 足量铁粉 Fe+Cu2+===Fe2++Cu