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2015届广东省高三化学一轮复习《化学反应原理》习题汇总

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.4MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2014-12-03 08:33:41
- 上传时间：2014-12-03 08:34:45
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※资料简介※
化学反应原理
1、汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol
则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。
（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。
钯电极A为____极，电极反应式为_______________。
（3）氨法催化还原NO原理如下：
主反应：4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)   4N2(g) + 6H2O(g)    （△H<0）
副反应：4NH3 (g) + 3O2(g)   2N2(g) + 6H2O(g)
4NH3 (g) + 4O2(g)   2N2O(g) + 6H2O(g)
4NO(g) + 4NH3(g) + 3O2(g)   4 N2O (g) + 6H2O(g)
有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：

①催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为_____，理由是________________。
②主反应平衡常数表达式：K=________，随着温度的增加，K将_______ （选填“增加”、“减小”或“不变”）。
③影响N2O生成率的因素有_________、氧气浓度和_________。
2、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K=              ；
根据右图，升高温度，K值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2
的浓度变化表示的化学反应速率是     （用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是        （填字母）。
a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化         b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是         （填字母）。
a、c（H2）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
c、CH3OH 的物质的量增加              d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。
（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：                             。
3、碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
____C+____K2Cr2O7 +       ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ•mol－1
①已知： △H2＝－283 kJ•mol－1
   △H3＝－242 kJ•mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为        ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃
270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
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