2013年广东各地一模工艺流程题
1.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为:
已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解:7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解:10.8
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为 ,目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。
(3)过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。
(4)酸化时加盐酸的目的为:① ,②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
(5)为什么蒸发结晶要保持160℃: 。
(6)若所测样品 CaCl2 •2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为 。
2、实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4•7H2O),过程如下:
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是________(填编号);
A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+,写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式 _____;
(3)在③中,需加入的物质是________;
(4)在④中,蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外,还有______ ____________;
(5)在⑥中,将溶液Z控制到70~80 ℃的目的是________ __________;
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素):称取2.700 g样品,将样品溶于足量的盐酸后,滴加过量的BaCl2;过滤、洗涤、干燥,称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)=233 Mr (Fe)=56】。(写出计算过程,结果保留4位有效数字)
3.废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽 (含 Cu、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO2、 NH4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。
(1)操作A的名称为 ,滤渣的成分为 。
(2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。
(3)铜帽溶解时加入 H202的目的是(用化学方程式表示) 。
铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H202除去。除去 H202的简便方法是 。
(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2,
其负极的电极方程式为 。
4 以地下卤水(主要含NaCl,还有少量Ca2+、Mg2+)为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下,同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。