陕西省兴平市秦岭中学高三化学专项训练--化学工业流程题
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2．（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程 如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
②2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）______________ ，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） 。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。3．（10分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰， 还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl2.4H2O(106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水)，部分工艺流程如下：
（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为
（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业
采用的浸取时间是60min，其可能的原因
是 。
（3）图中“净化剂X” 可能是 。
（4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,
盐Y的主要成分是 。
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是 。4. 聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
根据流程图回答下列问题：
（1） “煅烧”的目的是__________________________________________________________。
（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_____ __g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。
（3） “溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________
_____________________________________________________________________________
（4）加少量铝粉的主要作用是___________________________________________________。
（5） “调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是
___________________； “蒸发浓缩”需保持温度在90~100 0C，控制温度的实验方法是
____________________________________。
5. 废旧锂离子电池的正极材料（主要含有 及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：- 上一篇资料:山西省2015届高三第三次诊断考试化学试题（扫描版）
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