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浙江省温州市十校联合体2013-2014学年高二上学期期末联考

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：235.11KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2014-12-17 21:14:47
- 上传时间：2014-12-17 21:16:34
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※资料简介※
浙江省温州市十校联合体2013-2014学年高二上学期期末联考
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H:1   C:12 O:16   Cl:35.5   Na:23   Mg:24 S:32
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，每小题3分）
1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)
A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ•mol－1 (燃烧热)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ•mol－1(反应热)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ•mol－1(反应热)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ•mol－1(中和热)
【考点】本题考查热化学方程式、燃烧热和中和热的概念
【答案】B
【解析】热化学方程式的书写要表明物质的状态，反应热的数值、单位，因此C错误；燃烧
热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，A项的碳没有完全燃烧，错误；B正确；中和热指酸碱中和反应生成1mol水所放出的热量，D项生成2mol，放热114.6 kJ，即114.6 kJ•mol－1不是中和热。
2．反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为 (　　)
A．0.1 s        B．2.5 s        C．5 s        D．10 s
【考点】本题考查反应速率的计算
【答案】C
【解析】根据化学计量数制备等于反应速率之比，SO3的反应速率为0.08 mol•L－1•s－1，由v=△C/△t=0.08 mol•L－1•s－1，△t=5 s，C正确。
3．下列过程属于熵(S)增加的是 (　　)
A．一定条件下，水由气态变成液态     B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)          D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)
【考点】本题考查熵
【答案】D
【解析】熵：气态>液态>固态，则A为熵减，金刚石中C的排列比石墨中C的排列更有规
律，即石墨中C的排列更混乱，因此B：熵减，C：熵减，D：熵(S)增加。
4．反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数

为2.15。下列说法正确的是                                               (　　)
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
【考点】本题考查平衡常数、平衡移动、平衡状态的判断。
【答案】C
【解析】A：升高温度正、逆反应速率都增大，错误；固体物质不列入平衡常数表达式，B错误；绝热容器即容器不与外界进行热交换，因此温度不再变化，则达到化学平衡状态，C正确；900 ℃时平衡常数大些，表明正向是吸热反应，D错误。
5．根据右图，下列判断中正确的是                                        (　　)
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
C．烧杯b中发生还原反应
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑
【考点】本题考查原电池
【答案】A
【解析】根据图中的电子流向可知锌为负极，发生氧化反应：Zn－2e－=Zn2＋,C、D错误，铁为正极，发生还原反应：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，因此A正确，B错误。
6．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　)
A．可逆反应：Cr2O2－7+H2O 2CrO2－4+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
B．可逆反应Co(H2O)2+6(粉红色)+4Cl－ CoCl2－4(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二
C．可逆反应：2NO2 N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

D．可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四
【考点】本题考查化学平衡移动。
【答案】C
【解析】A：加少量的浓硝酸，平衡逆向移动，溶液变橙色，但氢离子浓度比原平衡大，图错误；B：升温，正、逆反应速率都增大，即逆反应的起点不在原平衡的平衡线上，而在上方，错误；C：加压，平衡正向移动，NO2物质的量减小直至平衡，正确；D：升温，平衡逆向移动，H3体积分数减小，错误。
7．一定温度下，向0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　　)
A．溶液中所有离子的浓度都减小      B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大                D．溶液的pH增大　
【考点】本题考查弱电解质的电离与溶液的pH
【答案】A
【解析】CH3COOH溶液加水稀释促进电离，电离程度变大，但c(CH3COO－)、c(H＋)变小，水的离子积不变，c(OH－)增大，溶液的pH增大，则水的电离程度变大，因此选A。
8．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是                         (　　)
A．将纯水加热到90 ℃              B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液         D．向水中加少量FeCl3溶液
【考点】本题考查H2O的电离与溶液pH。
【答案】B
【解析】H2O的电离是吸热过程，升温促进电离，c(H＋)增大，pH<7，A错误；Na2CO3水解，促进H2O的电离，且使溶液pH>7，B正确；向水中加少量NaOH溶液，抑制水的电离，C错误；FeCl3水解，促进H2O的电离，
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