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【步步高】2015年高考化学大二轮专题复习与增分策略课件+训练--专题03 溶液组成的化学计量及其应用（含2014年最高考真题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.62MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：58
- 更新时间：2015-01-07 20:45:51
- 上传时间：2015-01-07 20:46:56
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※资料简介※
[考纲要求]　1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。
考点一　溶解度及其曲线

1．固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S＝m溶质m溶剂×100 g
影响溶解度大小的因素
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因
①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不易溶于汽油；
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法
(1)列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度
/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
(2)溶解度曲线

4．溶解度曲线的含义

(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。
(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。
(4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如NaCl)；少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。
(5)判断结晶的方法
①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；
②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；
③带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3•6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。

题组一　饱和溶液与不饱和溶液
1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是(　　)
A．沉淀物的质量为5.6 g
B．沉淀物的质量为7.4 g
C．饱和石灰水的质量大于98.2 g
D．饱和石灰水的质量小于98.2 g
答案　D
解析　因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰
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