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2012高三化学复习一轮资料--物质的量

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
物质的量
大纲要求:
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

教材精讲

一、物质的量
1．物质的量：是表示含有一定数目微粒集体的物理量。符号n，单位是摩尔（mol），简称摩。是国际单位制中的七个基本物理量（另有长度、时间、电流、热力学温度及发光强度）之一。
2．摩尔：物质的量的SI单位。在国际单位制（SI）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与0.012kg12C所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。在使用摩尔这个单位时，一般必须用化学式（如H、H2、）指明其计量的对象，即具体指明哪一种粒子，或哪一种粒子的组合。
3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号M，SI单位kg•mol-1。如果以g•mol-1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等。
计算公式：
4．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含有的碳原子数。符号NA，单位mol-1。1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个，也就是0.012kg12C含有的碳原子数。经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般取，微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
涉及阿佛加德罗常数（NA）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：
（1）特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2。
（2）一些物质分子中原子的个数，如Ne、N2、O3、P4等。
（3）离子化合物（如NaCl）的晶体和溶液、原子晶体（如SiO2）中不含“分子”；共价化合物（电解质）中不含离子。
（4）一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n＋2等。
（5）较复杂的化学反应中转移电子数的求算，如过氧化钠与水或二氧化碳反应、氯气与氢氧化钠溶液反应、铝与氢氧化钠溶液反应、电解硫酸铜、铜与硫反应等。
（6）特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等。
（7）注意晶体结构，如含1mol碳原子的金刚石晶体或石墨晶体中含有的六元环数目等。
（8）注意胶粒的数目。如1molFeCl3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目等。
阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析
阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：
1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。
二、气体的摩尔体积
1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：，单位。
公式：
在标准状况（273K，101KPa）下，气体摩尔体积约为22.4 。
2．阿佛加德罗定律及其推论
由可推知：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
，
推论1：同温同压下，气体的体积与物质的量成  比；
推论2：同温同体积下，气体的压强与物质的量成   比；
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成  比；
推论4：同温同压下，同质量的气体的体积与摩尔质量成  比；
推论5：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成  比；
推论6：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成  比；
推论7：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强与摩尔质量成  比；
推论8：同温同压下，混和气体中任一成分的物质的量分数   （等于、大于、小于）其体积分数；
推论9：混和气体的平均摩尔质量等于         之和。
推论10：一定量的气体，压强不变时，温度与体积成   比；
推论11：一定量的气体，温度不变时，压强与体积成   比；
推论12：一定量的气体，
3．气体摩尔体积的常见应用
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：
（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对H2的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为： .
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