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2011届高考化学二轮专题复习学案--化学常用计量（新课标）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.06MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：110
- 更新时间：2011-01-25 22:24:12
- 上传时间：2011-01-25 22:26:56
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※资料简介※
2011版高中化学二轮专题复习学案：1.2化学常用计量（新课标）
【考纲点击】
1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2 .根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3.了解配置一定物质的量浓度溶液的方法
【核心要点突破】
一、有关阿伏伽德罗常数问题的考查
有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有：
1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。
2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。
3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气体等。
4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。
5.物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的、AlCl3中的Al3+。
6.常见可逆反应，如2NO2 N2O4，弱电解质不完全电离等。
7.应用22.4 L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。
8.某些反应中电子转移的数目，如：

特别提醒：
(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．
(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．
(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO＋O2===2NO2不适用．
【典题训练1】
（2010•福建理综•T7•6分）表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．在18 中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol/L
【命题立意】本题以考查考生的知识运用和计算能力为出发点，着重考查了考生对有关阿伏加德罗常数计算和判断的掌握情况，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成为高考的热点。
【思路点拨】解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；（2）对常见物质的性质熟练掌握。
【规范解答】选A。
选项A：18 物质的量为0.5mol，所以它所含氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA，A正确；选项B：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B错误；选项C：在氯气与水的反应中，1 mol氯气只转移1NA电子，所以C项错误；选项D：所得溶液中含有NA个可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误。
【类题拓展】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题：
1.解答以N=m/M•NA为中心的有关基本粒子计算是，应注意看清所求粒子的种类。
2. 以气体物质为中心的计算，解答此题应注意:
(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体的体积不一定是22.4L；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。
(3)若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。
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