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第三单元物质的量浓度及相关计算

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第三单元物质的量浓度及相关计算

1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【课前准备】
一，物质的量浓度的概念：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，其数学表达式为CB=
物质的量浓度符号为CB，其常用的单位为
注意：
(1)体积是指       的体积，而不是溶剂的体积，其单位常用升（L）
(2)溶质的量是用         来表示，不能用物质的质量来表示
(3)从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含的溶质物质的量会因体积不同而不同。如某1L溶液中含有20gNaOH溶质，NaOH的浓度即为    mol/L，从该溶液中取出50ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为          ，该50ml溶液中含有的NaOH溶质的物质的量为       ，其质量为        。
(4)溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其他特定组合：
如某溶液 C（NaCl）=2.5mol/L，该溶液中C（Na+）=
    某AlCl3溶液 C(Cl-)=0.6mol/L, 则该溶液C(AlCl3) =
(5)某指定物质的量浓度的溶液中溶质微粒数目的求法
当溶质为非电解质时，相同物质的量浓度，相同体积的溶液中含有相同数目的分子；当溶质为电解质时，情况比较复杂。溶液中离子数目不仅与溶液的浓度、体积有关，还与溶质的构成有关。例如，某AnBm型完全电离物质，其物质的量浓度为Cmol/L，由电离方程式：AnBm=nAm++mBn-,知C（Am+）=     mol/L   C(Bn-)=     mol/L.
（6）物质的量浓度与溶质的质量分数换算：
练一练
1、下列各溶液中，所指出的某一种微粒数值与阿伏加德罗常数相等的是
A、1LCuCl2溶液中的Cu2+           B、1mol/L的Ba(OH)2溶液中的Ba2+
C、0.5L 1mol/L Mg(NO3)2溶液中NO3-     D、1L 0.5mol/L Na2S溶液中的S2-
2、对0.1mol/L的Na2SO4溶液正确理解的是
A、溶液中含有0.1mol的Na2SO4
B、将14.2g的Na2SO4溶于水制成溶液
C、将14.2的Na2SO4溶于1L水配成的溶液
D、指1L Na2SO4溶液中含有Na2SO4 14.2g
3、1mol/L NaCl溶液表示
A．溶液中含1mol NaCl              B．1mol NaCl溶于1L水中
C．58.5gNaCl溶于 941.5g水中       D．1L水溶液里含NaCl58.5g
4、将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是
A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L   D.0.5mol/L
二，一定物质的量浓度溶液的配置
（1）实验原理：根据CB=n/V , 所需配置的溶液的体积决定选取容量瓶的体积，如果要求配制80ml的某溶液，因为实验室没有该规格的容量瓶，因此可以选择      ml的容量瓶配制，待配制完成后再从100ml规格的容量瓶中中取出80ml即可。
又根据n=CB V ,,m=M * n,所需溶质的质量可以用           （仪器名）称量。
（2）实验步骤
①计算，配制100ml 0.100mol/L的 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为     g
②称量：用托盘天平称取Na2CO3固体(如果是用已知浓度的浓溶液配制所需的稀溶液，可以用        量取所需浓溶液的体积)
③溶解或稀释：在烧杯中溶解溶质（或稀释溶液），且静置冷却至室温
④转移：将溶液沿玻璃棒小心地转入100ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
⑤定容：向容量瓶中加水至离刻度1cm-2c
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