离子反应
满分100分,考试时间90分钟
试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量:Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是( )
①无色溶液中:K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④ D. ①②④
2.能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 ( )
A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. K+、Ba2+、OH-、I-
C. Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、S2-、Br-、ClO-
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H 2O
B. 硫酸铜溶液显酸性:Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2H+
C. 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4++OH-=====△NH3↑+H2O
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
4.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )
选项 离子 要求
A K+、NO3-、Cl-、HS- c(K+)<c(Cl-)
B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐渐滴 加盐酸立即有气体产生
C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D NH4+、Al3+、SO42-、
CH3COOH 滴 加NaOH浓溶液立刻有气体产生
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl=====△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
6.下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中c(H+)=10-1 mol•L-1时有气体产生;当溶液中c(H+)=10-13 mol•L-1时又能生成沉淀。则该组离子可能是 ( )
A.Na+、Ba2+、NO-3、CO2-3 B.Ba2+、K+、Cl-、NO-3
C.Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl- D.Fe2+、Na+、SO2-4、NO-3
7.已知某溶液中可能含有SO2-3、SO2-4及其他某些未知离子,某同学取适量试液放入四支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是 ( )
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有SO2-4
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有SO2-3
③若先加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有SO2-4
④若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+
A.①②③④ B.①④ C.②③④ D.②③
8.用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液,按下列步骤分开五种离子,则溶液①、②、③、④是 ( )