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2009年高考化学专题复习--离子反应

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    2009年高考化学专题复习:离子反应
     
    第一部分专题知识讲解
    一、有关电解质的概念
        1、电解质--非电解质
        在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物称为电解质。如NaCl、NaOH、H2SQ4等,酸、碱、盐都是电解质。而熔化状态下Al2O3,Li2O能导电也是电解质。
        在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。如:蔗糖、酒精等。有些化合物如CO2、SO2、NH3等溶于水虽然其溶液能导电,但并不是这些化合物本身电离出来的离子,而是H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离出的离子。因此H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质,而CO2、SO2、NH3仍为非电解质。
        另外“能导电的物质”不一定是电解质,如Cn、Al等金属导线以及食盐水溶液虽然能导电,但它们不属于化合物(金属是单质,食盐溶液是混和物),所以单质和混和物既不属于电解质又不属于非电解质。
       2、强电解质—弱电解质
    ⑴为了正确认识和区别强电解质和弱电解质,列表比较如下

    比 较 项 目
    强 电 解 质
    弱 电 解 质
    电离程度
    完全电离
    部分电离(仅仅少量电离)
    溶质微粒形态
    水合离子
    分子和少量水合离子
    溶质类型
    离子化合物某些共价化合物
    某些共价化合物
    相同条件下的溶液导电性

        ⑵常见的强电解质:强酸如H2SO4、HCl、HNO3等;强碱如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等;大多数盐类如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等。
         ⑶常见的弱电解质:弱酸如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等;弱碱如NH3•H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等;水、两性氢氧化物[Al(OH)3]和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。
    应当注意判断电解质强弱与其溶解性并非直接关系。某些难溶或微溶于水的盐,尽管其溶解度很小,其溶液导电性很弱,但是其溶于水的部分却是完全电离的,所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质(但其化学式仍不能折开来写成离子符号)。
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