教(学)案-2009年高考化学专题复习--离子反应|离子反应|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：0点(会员免费)
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：370.74KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：233
更新时间：2009-04-29 09:04:41
上传时间：2009-04-29 09:05:18

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

2009年高考化学专题复习：离子反应

第一部分专题知识讲解

一、有关电解质的概念

1、电解质--非电解质

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物称为电解质。如NaCl、NaOH、H₂SQ₄等，酸、碱、盐都是电解质。而熔化状态下Al₂O₃,Li₂O能导电也是电解质。

在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。如：蔗糖、酒精等。有些化合物如CO₂、SO₂、NH₃等溶于水虽然其溶液能导电，但并不是这些化合物本身电离出来的离子，而是H₂CO₃、H₂SO₃、NH₃·H₂O电离出的离子。因此H₂CO₃、H₂SO₃、NH₃·H₂O是电解质，而CO₂、SO₂、NH₃仍为非电解质。

另外“能导电的物质”不一定是电解质，如Cn、Al等金属导线以及食盐水溶液虽然能导电，但它们不属于化合物(金属是单质，食盐溶液是混和物)，所以单质和混和物既不属于电解质又不属于非电解质。

2、强电解质—弱电解质

⑴为了正确认识和区别强电解质和弱电解质，列表比较如下

比较项目	强电解质	弱电解质
电离程度	完全电离	部分电离(仅仅少量电离)
溶质微粒形态	水合离子	分子和少量水合离子
溶质类型	离子化合物某些共价化合物	某些共价化合物
相同条件下的溶液导电性	强	弱

⑵常见的强电解质：强酸如H₂SO₄、HCl、HNO₃等；强碱如NaOH、Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH)₂等；大多数盐类如NaCl、AgCl、CuCl₂、BaSO₄等。

⑶常见的弱电解质：弱酸如H₂CO₃、H₃PO₄、CH₃COOH、HF、HCN等；弱碱如NH₃•H₂O、Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂等；水、两性氢氧化物[Al(OH)₃]和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。

应当注意判断电解质强弱与其溶解性并非直接关系。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以象AgCl、CaCO₃、BaSO₄等难溶物依然属于强电解质(但其化学式仍不能折开来写成离子符号)。

上一篇资料:2009年高考化学专题复习--化学实验设计
下一篇资料:2009年高考化学专题复习--硫及化合物