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2012年高考化学试题分类解析汇编--离子共存 离子反应

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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2012-06-27 17:34:38
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  • 2012年高考化学试题分类解析汇编:离子共存 离子反应

    1.[2012•江苏化学卷3]常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
    A.0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
    B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
    D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
    A  解析:本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3+的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
    2.[2012•江苏化学卷9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I 2+6OH-
    B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++6OH- NH3↑+H2O
    C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
    D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
    C  解析:本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
    A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH-。
    B.NH4HCO3溶液HCO3-也能与NaOH反应。
    C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
    D.得失电子不守恒。
    【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”,“适量”,“足量”,“少量”等
    解此类问题是应做到:
    注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。
    牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
    3. [2012•海南化学卷8]两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是
       A . BaCl2和(NH4)2S04    B . AgNO3和NH4Cl   
    C.FeCl3和NaHCO3     D. KCl和Na2CO3
    AC  【解析】 (NH4)2SO3加热时会分解放出气体,BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀为BaSO3,它能溶解于盐酸,故A选项符合题意;B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl,不能溶解于盐酸,故B选项不符合题意;C中的NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳,FeCl3和NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应,生成的Fe(OH)3沉淀溶于盐酸,故C选项符合题意;KCl和Na2CO3受热都不分解生成气体,故D选项不符合题意。
    4. [2012•海南化学卷12]能正确表示下列反应的离子方程式为
    A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
    B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2  + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O 
    C.硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
    D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
    BD  【解析】A选项中反应还应该有CaCO3生成, C选项中还有BaSO4生成,故A选项、C选项漏掉部分离子反应,均错;B中因为ClO- 具有强氧化性,故正确;D中的产物、元素、电荷都守恒,正确。
    5.[2012•海南化学卷20-I]
    【答案】AC
    【解析】加入氨水后,Cu2+会生成络合物,不能生成沉淀,故A错;硫酸钠与Cu2+也不会生成沉淀,故C错。H2S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀;纯碱能增大溶液的pH,使三种离子都生成沉淀。
    6.[2012•安徽理综化学卷8]下列离子或分子在溶液中能大量共存,通 后仍能大量共存的一组是
    A.
    B.
    C.

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