2015版高中化学选修4苏教版第一单元《弱电解质的电离平衡》高效预习+知识归纳+细节提示+归纳总结
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-03-11 16:18:42
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- ※资料简介※
专题3 溶液中的离子反应
【励志导学】
20世纪初，我国需要的纯碱全靠外国进口，制碱技术被外国资本家严密封锁。在美国攻读化学工程的侯德榜，具有强烈的爱国热情，立志为祖国制碱工业作出贡献。回国后，侯德榜经过反复试验，终于使洁白的纯碱生产出来，结束了我国完全靠进口洋碱的历史。后来被命名为“侯氏制碱法”。但这一方法生成的NH4Cl不与生石灰反应回收氨，侯德榜开始对这一细节进行改进，为了实现这一设计，在1941一1943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了500多次循环试验，分析了2000多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从70％一下子提高到96％，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。科学注重细节，可以实现重大发现，同样学习注重细节，可以决定成败。
【思维导图】
第一单元 弱电解质的电离平衡
【成功细节】
浙江省理科状元(并列)张琛：语文134分，数学145分，英语143分，理综277分，总分699分(满分750分)
张琛谈弱电解质的电离平衡的学习
我上课比别人听得仔细，笔记认真做，题目一题一题的啃，做到细致化。比如在弱电解质的电离平衡这一单元，我是从多个方面来系统学习的，首先我要从强电解质和弱电解质的区别入手，体会弱电解质的电离平衡的由来，然后再通过化学平衡的思想来解决电离平衡的问题，利用平衡移动的原理解决这方面内容，将前后知识点融会贯通。我会比较两种平衡的的特点，比较两者的影响因素等等。比如对于下题，我是这样解决的。
对于选项A要正确理解勒夏特列原理中“减弱”两字的含义，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动的原因是因为溶液中c(OH－)增大，移动的结果不可能使得c(OH－)比原来小，选项A错，对于选项C，向水中加入可水解的盐CH3COONa，促进水的电离，平衡正向移动，溶液中c(H＋)降低，但由水电离出的c(H＋)增大，选项C错，对于选项D，将水加热，平衡正向移动，水电离出的c(H＋)和c(OH－)增大，KW增大，pH减小，D也错。答案是B。
【高效预习】
在艺术的境界里，细节就是上帝。-------米开朗琪罗
【领会•感悟】
1.在水溶液里或者熔融状态下可以导电的化合物，叫电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫非电解质。
注意：电解质和非电解质都属于化合物。
【提升•解决】
2.在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡。
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