高二(上)寒假作业检测
理科综合能 力测试 试题卷
满分[300] 分 ,时间[150]分钟
选择题部分(共120分)
选择题部分共20小题,每小题6分,共120分。
一、选择题(本题共17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
7.下列说法不正确的是
A.金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞
B.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗
C.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
D.碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法
8.下列有关生活生产中的叙述合理的是
A.硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压,是因为增大压强不会提高SO2的转化率
B.打开啤酒瓶的瓶盖,有大量的气泡冒出来,该现象不能用勒夏特列原理解释
C.氯碱工业中用阳离子交换膜电解槽电解时,往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶
液,往阳极室注入稀氢氧化钠溶液(或去离子水)
D.工业上合成氨采用500℃左右的温度,最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右时活性最好
9.工业上电解法处理含镍酸性废水并得 到单质Ni的原理如下图所示。下列说法不正确的是
已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH—-4e—==O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断 减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解
反应总方程式发生改变
10.已知常温下,浓度均为0.1 mol•L—1的4种钠盐溶液
pH如下表:
溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3
pH 11.6 10.3 8.3 5.2
下列说法中正确的是
A.足量SO2通入NaClO溶液中发生反应 的离子方程式为
H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-
B.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)> c(H+)>c(HSO3—) >c(SO32—)>c(OH—)
11.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是
A. 甲是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量CH3COONa溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图
B.乙是足量CO2不断通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系图
C.由丙可知,H2O2在有催化剂存在的分解反应的热化学方程式为:
2H2O2(l)=2H 2O(l)+O2(g) △H=-2(Ea2′-Ea2) kJ•mol-1
D.丁装置图能实现铁上镀锌
12.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:υ(a)>υ(c) υ(b)>υ(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)<M(d)
13.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:
c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) +