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第二单元《生产生活中的含氮化合物》计算题、简答题、推断题专题训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-03-21 15:59:33
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第二单元《生产生活中的含氮化合物》计算题、简答题、推断题专题训练

评卷人得分

四、计算题（题型注释）
1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）两份各自产生的NO气体物质的量       (填“相等”或“不相等”）
（2）硝酸的物质的量浓度          ,硫酸的物质的量浓度             。
【答案】（6分）（1）相等（2分）（2）2mol•L-1   4mol•L-1 (各2分)（无单位扣一分）
【解析】
试题分析：（1）根据Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的图像判断，OA段是Fe与硝酸反应生成硝酸铁、NO、水，AB段气体的物质的量不再增加，且铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，所以AB端发生的是Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，随后再加入Fe，又产生气体，说明BC段是Fe与稀硫酸反应产生氢气。说明硝酸根离子被全部还原为NO，则该混酸与Fe、Cu反应产生的NO相等；
（2）根据Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的离子方程式可知Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，可知与100mL的混酸反应中，与硝酸反应的Fe的质量是11.2g，物质的量是11.2g/56g/mol=0.2mol，则硝酸根离子的物质的量也是0.2mol，所以硝酸的物质的量浓度是0.2mol/0.1L=2mol/L；当加入Fe的质量是22.4g时不再产生气体，此时反应停止，所得溶液为硫酸亚铁溶液，22.4gFe的物质的量是22.4g/56g/mol=0.4mol，则100mL溶液中硫酸的物质的量是0.4mol，物质的量浓度是0.4mol/0.1L=4mol/L。
考点：考查对图像的分析，Fe、Cu与稀硫酸、稀硝酸反应的计算
2．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol•L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量
②产生的NO在标准状况下的体积
【答案】22．(5分)   ①12.8 g   (3分)   ②4.48 L (2分)
【解析】
试题分析：①设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y ，Cu(OH)2的质量为39.2 g，其物质的量为0.4 mol，，则x＋2y＝0.4 mol，64 g•mol－1•x＋144 g•mol－1•y＝27.2 g，解得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，混合物中Cu的质量为0.2molx64g•mol-1=12.8g
②Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.4＋0.2)mol＝0.6 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2 mol，产生的NO在标准状况下的体积为0.2x22.4=4.48 L.
考点：考查氧化还原反应的计算。
3．在一定条件下，NO跟NH 3 可以发生反应生成N 2 和H 2 O。现有NO和NH 3 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N 2 多1．4 g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH 3 的物质的量可能各是多少。
【答案】（1）（2）0．3 mol NO和0．7 mol NH 3 或0．2 mol NH 3 和0．8 mol NO
【解析】
试题分析：（1）反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：；（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1．4g，1．4 g ÷ 28 g•mol －1 = 0．05mol，相当于0．3molNO和0．2molNH3反应，依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0．3molNO和0．7molNH3或0．2molNH3和0．8molNO．
考点：氧化还原反应的有关计算
4．(6分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：
（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比为           。
（2）HNO3的物质的量浓度为                 。
【答案】（1）2:1      （2）2.4mol/L
【解析】
试题分析：（1）设Cu与Cu2O 的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2。根据铜原子守恒可知，（x＋2y）×98＝39.2，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为0.2：:0.1=2:1。（2）溶液呈中性，所以溶液恰好是硝酸钠溶液，则根据原子守恒可知，n(NaNO3)=n(NaOH)= 1mol/L×1L＝1mol 而硝酸的物质的量是发生氧化还原反应的硝酸与未发生氧化还原反应的硝酸两部分。在氧化还原反应中电子转移数目相等。0.1mol氧化亚铜失去0.2mol电子，0.2mol铜失去0.4mol电子，所以被还原的硝酸是0.6mol÷3＝0.2mol，故n(HNO3)(总)=1mol+0.2mol=1.2mol，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)= n(HNO3)÷V=1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L。
考点：考查考查根据化学方程式进行的有关计算的知识。
5．（6分）成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题：
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