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第一单元《含硫化合物的性质和应用》填空题专题训练（共248题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.85MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：67
- 更新时间：2015-03-21 17:54:51
- 上传时间：2015-03-21 17:56:18
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※资料简介※
第一单元《含硫化合物的性质和应用》填空题专题训练2

1．研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有           。（填写字母编号）
A．温室效应        B．酸雨         C．粉尘污染         D．水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                 。
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
     工业生产中，步骤③的反应条件为                 。
该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为                。
写出步骤②反应的离子方程式                                      。
（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式                        。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                                    。
（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                 。
【答案】（1）ABC(2分漏选扣1分)
Ca(HCO3)2或碳酸氢钙
Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）点燃   NaCl   SO2+OH—= HSO3—
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+2CO N2+2CO2
（4）4.48L（4分)
【解析】
试题分析：（1）SO2引起酸雨、CO2能引起温室效应、PM2.5粉尘污染等故答案选择ABC。被氧化的方程式为Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4 工业生产盐酸的反应条件为点燃，亚硫酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠和二氧化硫。步骤②反应的离子方程式SO2+OH—= HSO3—。
（3）NO2转化为HNO3的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。根据题信息，写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO N2+2CO2。（4）NO和NO2的混合气体8.96L物质的量为0.4mol，又混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则NO，NO2分别为0.1mol，0.3mol。根据已知方程式NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 ，NO2还剩下0.2mol，发生了第二个反应 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 生成了二氧化碳0.1mol，故吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为4.48L。
考点：掌握根据流程图来推测物质的化学式，并根据已知信息进行化学计算。
2．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O        产生有污染的气体
（2）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O       2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+     4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
② 使Fe3+完全沉淀     加热、蒸发
【解析】
试题分析：（1）铜和浓硫酸反应，生成CuSO4、SO2、H2O，进而得出化学方程式；缺点是产生二氧化硫污染空气。
（2）①Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，Cu把Fe3+还原为Fe2+；热空气中的O2在酸性条件下，把Fe2+氧化为Fe3+，进而可得离子方程式。
②pH为4时，Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀；对硫酸铜溶液进行加热、蒸发可得无水硫酸铜。
考点：考查了化学方程式和离子方程式的书写、基本操作和分析。
3．有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：
①A分子的空间构型为         ，F分子的电子式为           。
②反应 I 的化学方程式为
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