第一单元《含硫化合物的性质和应用》计算题专题训练（共87题）（有解析）
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第一单元《含硫化合物的性质和应用》计算题专题训练
1．（4分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度= mol•L－1；
（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= 。
【答案】1.25mol/L；40克。
【解析】
试题分析：（1)445g焦硫酸的物质的量＝445g÷178g/mol＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧化硫又产生2.5mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol，浓度是5.0mol÷4L＝1.25mol/L。
(2)250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物质的量是245g÷98g/mol＝2.5mol，可以结合水的物质的量是2.5mol，质量是2.5mol×18g/mol＝45g，因此还可以吸收水的质量是45g－5g＝40g。
考点：考查化学计算。
2．计算：（6分）用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2H2O
（1）生成的SO2在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？
【答案】（1）设生成在标准状况下SO2的体积为x。n(Cu)= 32g /64 g•mol-1=0.5mol
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （1分）
1mol 22.4L
0.5mol x
x=11.2 L （2分）
（2）设做氧化剂的H2SO4的物质的量为y
Cu H2SO4 （1分）
1mol 1mol
0.5mol y
y=0.5mol （2分）
【解析】
试题分析：（1）设生成SO2在标准状况下为xL，根据方程式计算；（2）起氧化剂作用的硫酸生成SO2，由方程式可得关系式Cu～H2SO4（氧化剂），设做氧化剂的H2SO4的物质的量为y，再根据方程式计算。
考点：考查化学计算。
3．（本题共14分）
多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得。不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙。
3Ca(OH)2+8S 2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca(OH)2+6S 2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列计算：
52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x = 。
53．取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解。原理如下： Sx2—+2H2O+2CO2→(x—1)S↓+H2S↑+2HCO3—；S2O32—+ H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
54．如果把生石灰、硫磺和水按质量比7∶16∶70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 。
55．现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）。
【答案】（共14分）52．4（2分）；53．0.20 mol/L（2分）； 0.014（2分）
54．2∶1（2分）； CaS5（2分）；
55．n(CaS2)∶n(CaS5)=1∶2（2分）；n(CaS3)∶n(CaS5)=1∶1（2分）。
【解析】
试题分析：52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，在Na2Sx 中，n(Na+)：n(Sx2-)=[(1-0.736)÷23]：(0.736÷32)=2:x。解得x=4。
53．n(H2S)= 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则含有多硫化钙的物质的量是0.05mol。c(CaSx)= 0.05mol÷0.25L=0.20 mol/L ；由于2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则n(CaS2O3)=1/2n(CaSx)= 0.025mol,硫代硫酸钙的质量分数为(0.025mol×152g/mol)÷(250mL×1.12g/cm3)=0.014；
54．m(CaO)：m(S)= 7∶16，则n(CaO)：n(S)= (7÷56)∶(16÷32)=1:4.则CaO与水反应产生的Ca(OH)2与S的物质的量的比是1:4.故反应的方程式是：3Ca(OH)2+12S 2CaSx+CaS2O3+3H2O， x＝5。多硫化钙的化学式是CaS5；n(CaSx)：n(CaS2O3)=2:1。
55．n(CaO)= 50.4g÷56g/mol=0.3mol；n(S)= 96g÷32g/mol=3mol；则n(CaO)：n(S)=1:10，反应方程式是：3Ca(OH)2+10S 2CaSx+CaS2O3+3H2O。根据元素守恒可得x=4。即多硫化物中硫原子的平均- 上一篇资料:第一单元《含硫化合物的性质和应用》实验题专题训练（共312题）（有解析）
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