第一单元《含硫化合物的性质和应用》实验题专题训练（共312题）（有解析）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第一单元《含硫化合物的性质和应用》实验题专题训练（3）
1．(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象 。
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质） 。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。
【答案】（1）品红溶液褪色
（2）
（3）NaNO3、Fe2O3、FeCl3（其它合理答案均可）
（4）NaOH溶液 吸收尾气，防止污染 2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
【解析】
试题分析：（1）试管B中的现象是品红溶液褪色。（2）A处反应的化学方程式及双线桥为： 。（3）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，如果想让铜继续溶解可以加入氧化剂，如NaNO3、Fe2O3、FeCl3等。（4）SO2是大气污染物，所以应该用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O。
考点：铜与浓硫酸反应实验
点评：本实验比较基础，难度小，可作为对学生进行基础训练的习题。
2．（10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：
⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
⑵ 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作 预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_______________
_______________________________________________________ _________________________
____________________________
步骤3______________________________________________
____________________________________________________ _________________________
_________________________
【答案】⑴ 品红溶液 （1分）
SO2 + I2 + 2H2O = SO42－ +2I－ + 4H+（2分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分）
⑵ ①不用加热，安全性能高。②易于控制反应进行，反应更充分。（任写一个，合理答案均给1分）
实验操作 预期现象与结论
步骤2：滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分） 若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-。（1分）
步骤3：用试管取适量滤液（1分），向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸] ，振荡（1分）。 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-。
（1分）
【解析】（1）根据C和D中的试剂可知，碘水是检验SO2的还原性的，而H2S是检验SO2的氧化性的，所以装置B是检验SO2的漂白性的，盛放的试剂是品红溶液。碘水氧化SO2的离子方程式是SO2 + I2 + 2H2O = SO42－ +2I－ + 4H+。
（2）根据装置的特点可判断，和装置A相比，其优点是①不用加热，安全性能高。②易于控制反应进行，反应更充分。
（3）由于亚磷酸盐能和和乙酸反应生成SO2，而SO2可以使品红溶液褪色，据此可以鉴别SO32-；亚硫酸氢盐一般易溶于水，所以如果滤液中加入氢氧化钡能生成白色沉淀，即能证明溶液中含有HSO3-。所以正确的操作是
实验操作 预期现象与结论
步骤2：滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分） 若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-。（1分）
步骤3：用试管取适量滤液（1分），向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸] ，振荡（1分）。 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-。
（1分）
3．（10分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案
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