1.(11分)根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。
(1)铍(Be)与铝元素相似,其氧化物及氢氧化物具有两性,请写出BeO与盐酸反应的离子方程式_____,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为:Be(OH)2+2NaOH=Na2 BeO2+2H2 O,往10.0mL1.00mol•L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图:
(2)锗与硅元素相似,锗也是良好的半导体,以下是工业冶炼锗的简单流程图:
①GeCl4的晶体类型为__________。
②写出过程III发生反应的化学方程式__________。
③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________。
A.GeO2与SiO2性质相似,均易与盐酸反应
B.过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的
C.过程IV发生的反应中,GeO2作氧化剂
D.上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应
(3)某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物,将硫与浓硝酸混合,结果生成一种纯净无色气体A,A遇空气变红棕色,据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式___________________。
【答案】(1)BeO + 2H+ =Be2+ + H2O(2分) (2分)
(2)分子晶体(1分) GeCl4 + 2H2O=GeO2 +4HCl(2分) CD(2分)
(3)S+ 2HNO3=H2SO4 + 2NO↑(2分)
【解析】
试题分析:(1)根据氧化铝与氢氧化钠溶液反应的方程式可知,BeO与盐酸反应的离子方程式为BeO + 2H+ =Be2+ + H2O。Be(OH)2属于两性氢氧化物,能溶于强碱氢氧化钠溶液中。则往10.0mL1.00mol•L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液反应的化学方程式依次为Be(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Be(OH)2↓、Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。Be(NO3)2的物质的量是0.01mol,两个阶段消耗氢氧化钠的物质的量分别是0.02mol和0.02mol,相应氢氧化钠溶液的体积均是20ml,所以图像可表示为(见答案)。
(2)①GeCl4通过蒸馏加快得到其晶体,这说明沸点低,因此其晶体类型为分子晶体。
②GeCl4与水反应生成GeO2,根据原子守恒可知反应中还有氯化氢生成,所以过程III发生反应的化学方程式为GeCl4 + 2H2O=GeO2 +4HCl。
③A.SiO2与盐酸不反应,A错误;B.过程II的蒸馏是利用GeCl4的沸点低实现的,B错误;C.过程IV发生的反应中,Ge元素化合价从+4价降低到0价得到电子,因此GeO2作氧化剂,C正确;D.上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应,其中I、Ⅲ是复分解反应,Ⅳ是置换反应,D正确,答案选CD。
(3)A遇空气变红棕色,红棕色气体是NO2,所以A是NO,则硫与浓硝酸反应的化学方程式为S+ 2HNO3=H2SO4 + 2NO↑。
考点:考查晶体类型、离子反应、物质制备流程图分析以及氧化还原反应应用
2.某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题: