第四节《氨 硝酸 硫酸》选择题专题训练 (2)
1.下列物质不能通过化合反应得到的是
A.FeCl2 B.Fe(OH)3 C.H2SiO3 D.NaHSO3
【答案】C
【解析】
试题分析:A选项通过Fe+2FeCl3===3FeCl2,B选项通过4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,D选项二氧化硫过量时发生如下SO2 + NaOH===NaHSO3,综上A、B、D均可以通过化合反应制备得到,故选择C选项。
考点:反应类型 化合反应 物质的性质
点评:本题需要同学们非常熟悉教材所学常见物质的性质,D选项较难,少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,当氢氧化钠全部生成亚硫酸钠,继续通入二氧化硫,亚硫酸钠就会和水继续与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠。方程式叠加可得SO2 +NaOH===NaHSO3。
2.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
①SiO2;②Al(OH)3;③(NH4)2CO3;④Na2CO3;⑤NaHSO3;⑥NaHSO4
A.②③⑤ B.①②③⑥ C.②③④⑤ D.②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析:①SiO2是非金属的氧化物,只能和NaOH溶液反应,生成硅酸钠和水;②Al(OH)3是两性的氢氧化物,Al(OH)3既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应;③(NH4)2CO3有弱碱阳离子NH4+,能与氢氧根反应,CO32-能与氢离子反应,故既能与HCl反应,又能与NaOH溶液反应,④Na2CO3只能与盐酸反应;⑤NaHSO3 属于弱酸的酸式盐,与盐酸反应放出二氧化硫,与氢氧化钠反应生成亚硫酸根,⑥NaHSO4属于强酸的酸式盐,按照一元强酸处理,只能氢氧化钠反应,故答案锁定A选项②③⑤。
考点:常见物质的性质 与强酸、碱溶液反应的物质 两性的物质 酸式盐 弱酸弱碱盐
点评:组合型选择题不需要把题目看完,比如选项都含有②③,②③可以不看,当看完①后,直接看④,就能很快得出答案A.
3.实验室保存下列试剂的方法不正确的是
A.NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中
B.氯水存放在棕色细口玻璃瓶中,并置于冷暗处
C.浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中
D.金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中
【答案】C
【解析】
试题分析:浓硫酸有强氧化性,故应该保存于有玻璃塞的细口瓶中,因此C错误。氢氧化钠会与玻璃的成分二氧化硅反应,氯水易挥发且其中生成的次氯酸容易见光分解放出氧气,金属钠的密度比水小,比煤油大,且鉴于其有强还原性,容易和水、氧气等物质反应,故需要采用油封或者蜡封处理。故A、B、D选项均正确。
考点:常见药品试剂的保存 物质的性质
点评:物质的保存,同学们要注意化学试剂的存放有以下记忆口诀,注意记忆:
药品状态定口径,瓶塞取决酸、碱性;受热见光易分解,存放低温棕色瓶;
吸水挥发易氧化,蜡封水封或油封;特殊试剂特殊放,互不反应要记清。
4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】
试题分析:A、氯气和氯化氢均与碳酸氢钠反应,应该用饱和食盐水,A错误;B、氯化铵加热易分解,则蒸干氯化铵溶液得不到氯化铵晶体,B错误;C、盐酸易挥发生成的CO2中含有氯化氢,得不到纯净的CO2,C错误;D、碘易溶在有机溶剂中,因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘,D正确,答案选D。
考点:考查化学实验方案设计与评价
5.下列有关实验正确的是
A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2装置用于灼烧Al(OH)3
C.图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
D.图4装置由于实验室制备乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
试题分析:A. Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体需要加热,因此图1装置不能原因制取该气体,错误;B. 灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行,不能在蒸发皿中,错误;C.浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,可以将蔗糖脱水碳化,将C氧化产生CO2,而其本身被还原为SO2, SO2有漂白性,可以是品红溶液褪色,也具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸,而使溶液褪色,因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫,正确;D.用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制