课题二《物质含量的测定》专题训练（共119题）（有解析）
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课题二《物质含量的测定》专题训练
1．（16分）已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验．
请回答下列问题：
（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。
（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。
（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。
（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．量筒
D．锥形瓶
E．铁架台
F．滴定管夹
G．烧杯
H．白纸
I．胶头滴管
J．漏斗
滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。
（5）MgCl2的质量分数是__________________________________________，KIO3的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。
（6）使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）
A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C．沉淀灼烧不彻底
【答案】（16分）（1）B：MgO （1分） C：NaI或KI或HI （1分）（2）使镁离子完全沉淀 （2分）
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（见错零分）（2分）
（4）BDEFH（2分）；溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分）
（5） （2分），
（2分）（或其他合理表示形式）（6）AC（2分）
【解析】
试题分析：一份滴加氢氧化钠溶液，则镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤、干燥后灼烧得到氧化镁，即W2gB固体是氧化镁。令一份滴加少许淀粉溶液后再滴加稍过量的C溶液中，生成物可以用硫代硫酸钠滴定，这说明反应中有碘产生，根据已知信息可判断C可以是HI。
（1）根据以上分析可知B和C的化学式分别是MgO、HI。
（2）为使溶液中的镁离子完全沉淀，则加入NaOH溶液必须稍过量。
（3）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
（4）滴定时待测液放在锥形瓶中。硫代硫酸钠显碱性，需要碱式滴定管，滴定管需要放在带有滴定管夹的铁架台上。为便于观察滴定终点的实验现象，需要在锥形瓶下面放一张白纸，则答案为BDEFH。碘遇淀粉显蓝色。因此滴定时，判断滴定达到终点的现象是溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
（5）每一份中产生的氧化镁的质量是W2g，则根据镁原子守恒可知MgCl2的质量分数是 ；每一份消耗硫代硫酸钠是bmL，则根据方程式IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O、I2＋2S2O32－＝2I－＋S- 上一篇资料:课题一《物质性质的研究》专题训练（共93题）（有解析）
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