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课题一《物质的检验》专题训练（共164题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.93MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2015-03-22 21:01:39
- 上传时间：2015-03-22 21:02:35
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※资料简介※
课题一《物质的检验》专题训练

1．(16分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：
I．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
II．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：

冷却至40～50℃，过滤，用    洗涤，干燥制得Na2S2O4。
III．【Na2S2O4的性质】
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L
Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离程度    水解程度(填“＜”或“＞”)。

课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生离子反应方程式为    。t3时溶液中主要阴离子符号是    。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为        (填化学式)．
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。
(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论

【答案】(16分，每空2分)   II．2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2= 2Na2S2O4＋3CO2＋H2O       乙醇
III．（1）＞    2S2O42－＋O2＋2H2O=4HSO3－     SO42－(或HSO4－)       （2） SO2
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论
取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸(2分) 若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在(2分)

【解析】
试题分析：II．反应中S元素的化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子。甲酸钠中碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2= 2Na2S2O4＋3CO2＋H2O。连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品。
III．（1）0～t1段主要先生成HSO3－，根据图像可知溶液显酸性，这说明HSO3－的电离程度大于水解程度。
Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0～t1段发生离子反应方程式为 2S2O42－＋O2＋2H2O=4HSO3－。t3时溶液的pH＝1，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是SO42－。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而Na2S2O3中S是+2价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是SO2。根据反应Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O可知要检验硫代硫酸钠，则只需要取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在。
考点：考查氧化还原反应、水解反应、物质制备和检验实验设计与探究
2．下列描述正确的是
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色，但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，而活性炭的吸附作用使品红褪色，原理不同，错误；B、使石蕊变红色的溶液为酸性，在酸性条件下，铁离子可氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，错误；C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在银离子，错误；D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸，则溶液中存在硝酸，硝酸与亚铁离子反应生成铁离子，使溶液变黄，正确，答案选D。
考点：考查漂白原理的判断、离子的大量
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