当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 第三节化学反应热的计算 →

第三节《化学反应热的计算》选择题专题训练（共247题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1000.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：58
- 更新时间：2015-04-06 17:07:23
- 上传时间：2015-04-06 17:08:00
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第三节《化学反应热的计算》选择题专题训练

1．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ•mol－1
②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ•mol－1；下列选项正确的是
A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ•mol－1
B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1
C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ•mol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即ΔH3<ΔH1；故B错误。C、CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4kJ，若生成H2O(l)，则放出的热量大于173.4kJ；故C错误。D、反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e，0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。故D错误。
考点：了解化学反应中的能量转化。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
点评：要考查焓变、反应热，盖斯定律的应用等考点。化学反应一定伴随能量的变化，能量的变化以是物质的变化为基础的，所以焓变的值与物质的多少与状态相关。
2．在298 K、100 kPa时，已知：
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH1   2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2
2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是
A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2              B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2              D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
【答案】C
【解析】
试题分析：根据盖斯定律，将Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）的2倍与 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）相加即可得到2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g），所以ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，答案选   C。
考点：考查盖斯定律的应用
3．炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：
①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；
②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；
③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是
A．Q=Q1+Q2+Q3                 B．Q=Q1-Q2-Q3
C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3           D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2
【答案】C
【解析】
试题分析：由（①+2×②+6×③）/3可得总反应则Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3，故C正确。
考点：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
点评：本题考查盖斯定律的应用，化学方程式的“加、减”运算要注意物质化学计量数的调整。
4．在298K、100kPa时，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)             ΔH1
②、Cl2(g)＋H2 (g)＝2HCl(g)              ΔH2
③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g)   ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2         B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2        D．ΔH3=ΔH1－ΔH2
【答案】A
【解析】
试题分析：解析试题分析：①+2×② 为③式，所以ΔH3=ΔH1+2ΔH2 ，因此答案是A。
考点：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
点评：考查盖斯定律的应用，化学方程式运算看调整物质的化学计量数。
5．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -350 kJ•mol-1
（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH = -25 kJ•mol-1
则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于
A．-375 kJ•mol-1           B．-325 kJ•mol-1
C．+375 kJ•mol-1           D．+325 kJ•mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析：根据盖斯定律将（1）-（2）得到所求热化学方程式，所以Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH=（-350）kJ•mol-1-（-25）kJ•mol-1=-325 kJ•mol-1，答案选B。
考点：
上一篇资料:第二节《燃烧热能源》非选择题专题训练（共98题）（有解析）
下一篇资料:第三节《化学反应热的计算》计算题、简答题专题训练（共6题）（有解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...