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第三节《化学反应热的计算》计算题、简答题专题训练（共6题）（有解析）

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※资料简介※
第三节《化学反应热的计算》计算题、简答题专题训练

1．（8分）将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

（1）写出上述反应的热化学方程式。

（2）已知H₂O(l)转化为H₂O(g)的△H=44KJ.mol^_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）

【答案】（1）B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l)        △H=-2165kJ.mol^-1

（2）1016.5kJ

【解析】

试题分析：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为

B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l)

（2）①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，

②H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ/moL，

由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，

11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量2033kJ×0.5=1016.5kJ，

故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5K；

由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，

11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，

考点：考查热化学方程式书写和盖斯定律的计算

2．（17分）工业上用NH₃和CO₂反应合成尿素：

2NH₃（g）+ CO₂（g） CO(NH₂)₂（g）+ H₂O（g） △H₁ = -536.1 kJ·mol^－1

（1）此反应的平衡常数表达式K=          。升高温度，K值          （填增大、减小或不变）。

（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是         。

A．通入氦气                          B．缩小体积

C．加入催化剂                        D．除去体系中的水蒸气

（3）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH₂)₂（g）与尾气中NO反应生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出。又知：4NH₃（g）+ 6NO（g）= 5N₂（g）+ 6H₂O（g） △H₂ = -1806.4 kJ·mol^－1，写出CO(NH₂)₂（g）与NO反应的热化学方程式            。

某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]对尿素合成的影响。在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题：
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