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第二节《水的电离和溶液的酸碱性》计算题、简答题专题训练（共60题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：723.63KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：53
- 更新时间：2015-04-07 21:30:13
- 上传时间：2015-04-07 21:30:55
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※资料简介※
第二节《水的电离和溶液的酸碱性》计算题、简答题专题训练

1．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)   △H= +1530.0kJ /mol。
（1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是       。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3
（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是         。
② 前25 min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是                 。
③ 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K =           。
（4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol•L－1，在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（5）已知常温下，NH4+ 的水解常数为1.0×10－9，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=            。（忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）
【答案】（16分）
（1）－286.0 （2分，不写“－”扣1分）
（2）AD     （2分）
（3）① C     （2分）
② 0.12 mol / (L•min)    （3分，数据2分，单位1分）
③ 0.15      （2分）
（4）（3分，起点1分，拐点1分，延长线1分）
（5） 5 （2分）
【解析】
试题分析：（1）先将已知两个热化学方程式编号为①②，再根据盖斯定律，将(①×2—②)/3可得：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)   △H=－572.0kJ /mol，最后将系数减半，则焓变随之减半，即H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)   △H=－286.0kJ /mol；根据燃烧热概念可得，氢气的燃烧热△H=－286.0kJ /mol；（2）恒温恒压下，气体摩尔体积相同，由于n=V/Vm，则气体体积不再变化，就是气体的物质的量不再变化，说明反应已达平衡，故A正确；气体密度等于气体质量除以气体总体积，根据质量守恒定律可知气体质量始终不变，若气体密度不再变化时，则气体总体积不变，气体的物质的量不变，说明反应已达平衡，故B错；平衡后充入惰性气体，维持恒温恒压，必须增大容器容积，减小各组分浓度，其实质是减小压强，平衡向逆反应方向或气体体积增大方向移动，故C错；平衡后，压缩装置，缩小容器容积，其实质是增大压强，平衡向正反应方向或气体体积减小方向移动，故D正确；（3）①合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，读图可知，前25min内A的浓度由6.0mol/L逐渐减小为3.0mol/L，C的浓度由2.0mol/L逐
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