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第一节《弱电解质的电离》实验题、计算题、简答题专题训练（共29题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-07 16:36:41
- 上传时间：2015-04-07 16:37:08
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※资料简介※
第一节《弱电解质的电离》填空题专题训练

1．为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol•L—1氨水、0.1 mol•L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.01 mol•L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3•H2O是弱电解质。
【答案】（1）是，若是强电解质，则0.01mol•L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol•L－1，其pH=12；（2）用玻璃棒蘸取0.1mol•L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。
【解析】
试题分析：（1）强电解质：在水溶液完全电离的电解质；弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。证明一水合氨是弱电解质，可以测定0.01 mol•L—1氨水的pH和12 的关系，如果pH=12，说明一水合氨完全电离，是强电解质，如果pH<12，说明一水合氨是部分电离，是弱电解质，因此方法是正确的，理由是：若是强电解质，则0.01mol•L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol•L－1，其pH=12；（2）根据题目所给的试剂，方法一：取0.01 mol•L—1氨水少量置于试管中，向试管中滴几滴酚酞试剂，溶液变红，然后向试管加入少量NH4Cl晶体，观察溶液染色的变化，如果颜色不变，说明NH3•H2O是强电解质，若颜色变浅，说明NH3•H2O是弱电解质；方法二：用玻璃棒蘸取0.1mol•L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7，相比较方法二比较简单。
考点：考查弱电解质的相关知识。
2．(每空2分，共16分)
Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0．50 mol•L－1 HCl和0．55 mol•L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是：                        。
Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。
（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度              。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是：
甲：①配制0.1 mol•L－1的HA溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。
乙：①配制0.1 mol•L－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol•L－1的盐酸溶液100 mL
②取相同体积的0.1 mol•L－1的HA和0.1 mol•L－1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。
（2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______ 1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是_______。
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快
【答案】Ⅰ 使盐酸完全反应    保持反应产生的热量尽量不散失
Ⅱ （1）锥形瓶内溶液颜色的变化     半分钟内溶液颜色不改变（2）偏低
Ⅲ （1）100 mL容量瓶（2）＞   a
【解析】
试题分析：Ⅰ在中和热的测定实验中，NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使盐酸完全反应，在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是防止反应产生的热量散失；
Ⅱ（1）在酸碱中和滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内溶液颜色不改变为止。
（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，导致读数读小了，则会使所测NaOH溶液的浓度偏低。
Ⅲ、准确配制100mL的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用100mL的容量瓶才行。
（2）甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中C(H+)<0.1mol/L,PH 〉1；乙方案中，盐酸是强酸而醋酸是弱酸，取浓度相同的盐酸和醋酸时，由于醋酸存在电离平衡而盐酸不存在电离平衡，导致盐酸中C（H+）大于醋酸中C（H+），所以醋酸放出氢气快。选a;
考点：考查中和热的测定，酸碱中和滴定，电解质强弱的判断等知识。
3．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
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