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第二节《水的电离和溶液的酸碱性》实验题专题训练（共123题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-04-07 21:31:07
- 上传时间：2015-04-07 21:32:02
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※资料简介※
第二节《水的电离和溶液的酸碱性》实验题专题训练

1．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0．01 mol•L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋ 2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答问题：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________
（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：
（3）选何种指示剂，说明理由                 ，到达终点时颜色变化
（4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是
① 酸式滴定管滴至终点，俯视读数
② 碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
（5）有关数据记录如下：
实验序号待测液体积（mL）所消耗KMnO4酸性溶液的体积（mL）
  滴定前滴定后
1 20.00 0.50 20.60
2 20.00 6.00 25.90
3 20.00 1.40 24.20
则NaHSO3溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
【答案】（1）锥形瓶（2）碱，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶，因此量取高锰酸钾用酸式滴定管；（3）不用指示剂；颜色由无色变成紫红色（4）③④（5）0．025mol•L－1
【解析】
试题分析：（1）滴定过程中所用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、带有滴定管夹的铁架台等，缺少的玻璃仪器有：锥形瓶；（2）高锰酸钾具有强氧化性，碱式滴定管的下端有一段橡胶，橡胶里面有碳碳双键，高锰酸钾能氧化橡胶，因此盛放高锰酸钾应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管；（3）选用指示剂的目的便于观察滴定到终点，本实验中高锰酸钾是紫红色溶液，可以作为指示剂，当无色变成紫红色时说明达到了终点。（4），①俯视读数，消耗酸的体积减少，结果偏低；②碱液移入锥形瓶，加入10mL蒸馏水，溶质的物质的量不变，对实验的结果无影响；③尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡，消耗的酸的体积增多，结果偏高；④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当对标准液稀释，消耗酸的体积增多，结果偏高。（5）消耗的KMnO4的体积是20．10、19．90、22．80（删去），消耗的KMnO4的平均体积是20．00mL，
考点：考查滴定实验的操作和数据的处理。
2．（9分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的      （选填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是                                              。
（3）通过上述数据，可计算出x＝              。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
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