第一单元《弱电解质的电离平衡》
实验题、计算题、简答题、推断题专题训练
1.对于反应:A+B→C+D+H2O,若已知A是硫酸盐,C是不溶于盐酸的白色沉淀,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答:
(1)C属于 ,D属于 。(填字母)
A.电解质 B. 非电解质
C. 胶体 D. 本身能导电的物质
(2)B属于 ______。(填字母)
A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐
(3)该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(4)写出A的电离方程式: _____ _。
(5)写出该反应的化学方程式: ___。
【答案】(1)A B (2) C (3)不是
(4)(NH4)2SO4 ===2NH4++ SO42-
(5)Ba(OH)2+(NH4)2SO4 BaSO4↓+2NH3↑+2H2O (其它合理答案也给分)
【解析】
试题分析:D是NH3、A是硫酸盐说明C中含有SO42-,由C不溶于盐酸可知C是BaSO4,所以A是硫酸铵,B是氢氧化钡。硫酸钡固体不导电,硫酸钡水溶液也不导电,熔融硫酸钡能导电,硫酸钡是电解质;氢氧化钡属于强碱;氢氧化钡与硫酸铵生成硫酸钡、氨气和水,不是氧化还原反应,书写离子方程式时氢氧化钡、硫酸铵能拆开,其余的都不拆开。
考点: 电解质 物质的分类 化学方程式 离子方程式 氧化还原反应
点评:硫酸钡固体不溶于水,不能电离出自由移动的离子,但硫酸钡熔融状态时能电离出自由移动的离子,所以硫酸钡是电解质。
2.为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验:0.01 mol•L—1氨水、0.1 mol•L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.01 mol•L—1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?____(填“是”或“否”),并说明理由。
(2)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案,证明NH3•H2O是弱电解质。
【答案】(1)是,若是强电解质,则0.01mol•L-1氨水中c(OH-)应为0.01mol•L-1,其pH=12;(2)用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较,测出pH,pH<7。
【解析】
试题分析:(1)强电解质:在水溶液完全电离的电解质;弱电解质:在水溶液里部分电离的电解质。证明一水合氨是弱电解质,可以测定0.01 mol•L—1氨水的pH和12 的关系,如果pH=12,说明一水合氨完全电离,是强电解质,如果pH<12,说明一水合氨是部分电离,是弱电解质,因此方法是正确的,理由是:若是强电解质,则0.01mol•L-1氨水中c(OH-)应为0.01mol•L-1,其pH=12;(2)根据题目所给的试剂,方法一:取0.01 mol•L—1氨水少量置于试管中,向试管中滴几滴酚酞试剂,溶液变红,然后向试管加入少量NH4Cl晶体,观察溶液染色的变化,如果颜色不变,说明NH3•H2O是强电解质,若颜色变浅,说明NH3•H2O是弱电解质;方法二:用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较,测出pH,pH<7,相比较方法二比较简单。
考点:考查弱电解质的相关知识。
3.氨气是一种化工原料。
(1)请写出工业上合成氨的化学方程式:
(2)实验室中,甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。