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人教版化学选修4第3章第1节《弱电解质的电离》课件+智能提高测验

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.77MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：340
- 更新时间：2011-10-08 08:35:30
- 上传时间：2011-10-08 08:37:32
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※资料简介※
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一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列关于强弱电解质的说法中，正确的是(　　)
A．Al2O3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质
B．具有极性键的共价化合物都是强电解质
C．具有非极性键的共价化合物都是弱电解质
D．所有弱酸、弱碱都是弱电解质
解析：　物质的分类应由定义或物质表现出来的性质判断。具有极性键的共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质；具有非极性键的化合物亦如此。强弱电解质的判断是看其在水溶液中全部电离还是部分电离。故选D。
答案：　D
2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　)
A．CH3CH2COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
解析：　Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。SO2溶于水SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO3－，CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋，NH4HCO3===NH4＋＋HCO3－，可见SO2溶液中存在的离子并非是SO2本身电离出来的。
答案：　C
3．下列事实可以证明NH3是非电解质的是(　　)
A．NH3是气体
B．NH3水溶液显碱性
C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子
D．液氨不导电
解析：　液氨和氨水中NH3均不能电离成离子，说明它在熔化或水溶液中均不能引起导电，故应属于非电解质。选C。
答案：　C
4．下列物质中的分类组合正确的是(双选)(　　)
A B C D
强电解质 HI CuSO4 H2SO4 BaSO4
弱电解质 HF CH3COOH CaCO3 NH3•H2O
非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH
解析：　CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱电解质。
答案：　AD
5．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是(　　)
A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解
解析：　液态HCl不导电说明其在熔化状态下以分子形式存在，不能形成离子，表明HCl是共价化合物。
答案：　C
6．下列物质中，导电性能最差的是(　　)
A．熔融NaOH B．石墨棒
C．盐酸 D．固态氯化钾
解析：　固态氯化钾虽有离子，但是不能自由移动，故不导电，导电能力最差。其余都导电。
答案：　D
7．下列说法中正确的是(　　)
A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D．NaCl晶体中不存在离子
解析：　判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。
答案：　A
8．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液
解析：　溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0
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