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第二单元《溶液的酸碱性》选择题专题训练（共1800题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.02MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2015-04-14 09:37:16
- 上传时间：2015-04-14 09:39:16
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※资料简介※
第二单元《溶液的酸碱性》选择题专题训练

1．用0.1mol•L—1的盐酸滴定0.1mol•L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
【答案】C
【解析】
试题分析：用0.1mol•L—1的盐酸滴定0.1mol•L—1的氨水，所得溶液中存在：NH4＋、Cl－、OH－、H＋，则溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)+ c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，故能满足电荷守恒的A、B、D项正确，C项离子不满足电荷守恒，故C项错误；本题选D。
考点：溶液中离子浓度大小判断。
2．A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD的盐溶液的pH=7,BC盐溶液pH＞7,则下列说法正确的是：
A、AD盐溶液pH＞7
B、酸的电离程度一定是HD<HC
C、碱的电离程度一定是AOH＞BOH
D、在AC盐溶液中c(A+)+ c(AOH)= c(C-)+ c(HC)
【答案】D
【解析】
试题分析：AC和BD的盐溶液的pH＝7，BC盐溶液pH＞7,这说明C—一定水解，因此A+也水解，且二者的水解程度相同。B+、D—均不水解。则A、AD盐溶液中A+水解，溶液显酸性，则pH＜7，A错误；B、根据以上分析可知酸的电离程度一定是HD＞HC，B错误；C、根据以上分析可知碱的电离程度一定是AOH＜BOH，C错误；D、在AC盐溶液中根据物料守恒可知c(A+)+ c(AOH)= c(C-)+ c(HC)，D正确，答案选D。
考点：考查盐类水解的应用
3．下列说法中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol
B．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）
D．向存在着FeCl3 (黄色)＋3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化
【答案】D
【解析】
试题分析：中和热不包含离子在溶液中的生热，溶质的溶解热和电解质电离吸收热等伴随的热效应，浓硫酸溶解放热，稀醋酸电离吸热，故所测中和热均不该是ΔH＝－57.3kJ/mol，故A错；通过热化学方程式可以看出，反应为吸热反应，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；在滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，只会导致结果偏大，故C错误；铁离子的检验非常敏锐，Fe(SCN) 3浓度变化不足以引起红色的变化，故D正确。
考点：考查中和热和化学平衡相关知识
4．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是
A．用50mL酸式滴定管准确量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。
D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。
【答案】D
【解析】
试题分析：A、用50mL酸式滴定管准确量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用，正确；B、AlCl3、FeCl3、CuCl2水解均生成易挥发的盐酸，将溶液直接蒸干，均生成氢氧化物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2应采用将溶液在氯化氢气氛中蒸干的方法，正确；C、酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗，对滴定结果无影响，正确；D、用惰性电极电解NaCl溶液的反应方程式为2Cl- + 2H2O   H2↑ + Cl2↑ + 2OH-，电解一段时间后，要使溶液与原溶液完全一样应通入氯化氢气体，错误。
考点：考查化学实验基本操作、盐类水解原理的应用及电解原理的应用。
5．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1．0×10－13 mol•L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Fe3＋．NO3-．Cl－．Na＋           B．Ca2＋．HCO3-．Cl－．K＋
C．NH4+．Fe2＋．SO42-．NO3-          D．Cl－．SO42-．K＋．Na＋
【答案】D
【解析】
试题分析：在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1．0×10－13 mol•L－1，溶液可能显酸性也可能显碱性，题目要求溶液一定大量存在，说明选择的组合既能存在酸性又能存在碱性溶液中，A、Fe3＋不能存在碱性溶液中，离子组不能大量共存，不符合题意；B、HCO3－可以和酸反应，有可以和碱反应，离子组不能大量共存，不符合题意；C、NH4＋、Fe2＋不能存在碱性溶液中，离子组不能大量共存，说法不正确；D、离子组不与酸反应，也不与碱反应，一定大量共存，符合题意。
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