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第二单元《溶液的酸碱性》填空题专题训练（共530题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 下载次数：31
- 更新时间：2015-04-14 09:39:27
- 上传时间：2015-04-14 09:52:38
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※资料简介※
第二单元《溶液的酸碱性》填空题专题训练

1．（9分）某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－中的若干种。某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为            ，气体A的化学式为             。
（2）写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式：              。
（3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。（M为G中的一种元素，K2MO4易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示）                                  。
（4）无法确定的离子是        ，请设计实验验证该离子是否存在的方法        。
【答案】（1）BaSO4 NO （各1分）（2）[Al(OH)4] －+CO2 ==Al(OH)3↓+HCO3－（2分）
（3）3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－==2FeO42-+3Cl－+5H2O（2分）
（4）C1－（1分）    取少量的B溶液于试管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有C1－；若无白色沉淀生成，证明不含C1－（2分）
【解析】
试题分析：溶液显强酸性，则一定不存在碳酸根离子，存在氢离子。混合液中加入过量硝酸钡溶液，产生气体A、溶液B和沉淀C，这说明溶液中一定有还原性离子在酸性溶液中被硝酸根氧化，因此一定含有亚铁离子。在强酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，则硝酸根一定不存在，气体A是NO，C是硫酸钡，所以含有硫酸根离子。B中加入过量的氢氧化钠溶液又产生气体F、溶液H和沉淀G，则F一定是氨气，即含有铵根。G中一定存在氢氧化铁。H中加入过量的CO2沉淀溶液J和沉淀I，则I应该是氢氧化铝，即H中含有偏铝酸钠，因此原溶液中含有铝离子。
（1）根据以上分析可知沉淀C的化学式为BaSO4，气体A的化学式为NO。
（2）向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式为[Al(OH)4] －+CO2==Al(OH)3↓+HCO3－。
（3）次氯酸钾氧化氢氧化铁生成高铁酸钾的离子方程式为3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42-+3Cl－+5H2O。
（4）根据以上分析可知无法确定的离子是C1－。由于溶液中的硫酸根离子能干扰氯离子的检验，则验证该离子是否存在的方法为取少量的B溶液于试管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有C1－；若无白色沉淀生成，证明不含C1－。
考点：考查离子共存与检验的应该分析判断
2．某种盐溶解后得到的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。
（1）甲同学做如下实验：
①取少量溶液于试管中．逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀．迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成;
②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____；
写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：                                          ；
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象;再滴加H2O2．发现溶液变红色;继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN—→SO42—+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN—中S为—2价)
①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2＋__________NCN－(填<、=或>)；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。
【答案】（1）（1）Fe2+、SO42-、NH4+（少1种扣1分，多写、写错不得分）；4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（2）①N、S；11；② ＞；③取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确
【解析】
试题分析：（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出，因此根据实验现象可知，白色沉淀是氢氧化亚铁，最终被氧化生成了氢氧化铁，因此原溶液中含有亚铁离子，则一定没有CO32-；产生的刺激性气味的气体是氨气，所以溶液中还含有NH4+；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀应该是硫酸钡，所以溶液中含有SO42-，因此一定没有Ba2+，所以该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（2）①根据反应H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，得到电子，被还原，双氧水是氧化剂。SCN-中S和N元素的化合价分别从－2价和－3价升高到＋6价和0价，所以被氧化的元素是N和S。KSCN是还原剂，所以每生成lmol CO2转移的电子的物质的量＝（6＋2＋0＋3）mol＝11mol，因此电子个数为11NA。②取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，此时亚铁离子
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