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第二单元《溶液的酸碱性》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练（共195题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-04-14 09:56:16
- 上传时间：2015-04-14 09:57:18
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※资料简介※
第二单元《溶液的酸碱性》
实验题、计算题、简答题、推断题专题训练

1．（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为            ，盛装标准盐酸的仪器名称为          ；滴定至终点的颜色变化为              。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为     （保留四位有效数字）。
实验序号待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
  滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.29
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 1.00 27.31
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高               （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后     再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
【答案】（12分）
（1）锥形瓶酸式滴定管溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色
（2）26.30mL
（3）0.1052mol/L
（4）AC（答对一个给1分，
【解析】
试题分析：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液的浓度时，氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，标准盐酸用酸式滴定管盛放；选择甲基橙做指示剂，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，开始溶液呈黄色，滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；
（2）滴定后液面的读数是26.80mL，滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，所以消耗标准液的体积是26.80-0.50=26.30mL；
（3）第二组的数据为31.30-1.56=29.74mL，第三组数据为27.31-1.00=26.31mL，所以第二组数据偏差较大，故舍去；所以消耗盐酸的体积平均值是(26.31+26.29)/2=26.30mL，则氢氧化钠溶液的浓度为26.30mL×0.1000mol/L/25.00mL=0.1052mol/L；
（4）A、锥形瓶用待测液润洗，会使待测液的体积偏大，所以消耗标准液的体积偏多，则待测液的浓度偏高；B、酸式滴定管用蒸馏水洗后就应用标准液润洗，对结果无影响，错误；C、滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，导致滴定前的读数偏小，滴定后气泡消失，则导致两次读数之差偏大，待测液的浓度偏高；D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，导致末读数偏小，则待测液的浓度偏低，所以答案选AC。
考点：考查中和滴定的实验操作、误差分析
2．（10分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是（     ）
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高
Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。
②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有__________________。
③用________量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。
④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转__          式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。
（2）该小组测得下列数据
滴定次数待测液体积/ml 标准盐酸体积/ml
  滴定前读数/ml 滴定后读数/ml
第一次 10.00 0.20 22.90
第二次 10.00 0.50 20.40
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